物质的量浓度(概念).ppt

物质的量浓度,第一课时,思考：我们怎样量取一定量的溶液？,利用量筒量取。,矛盾：仅仅从量取的溶液体积，无法求出溶液质量。,在初中，我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度？,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,质量关系：,80g 98g 142g 36g,2mol 1mol 1mol 2mol,物质的量关系：,矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。,一、物质的量浓度（CB）,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,物质的量浓度(mol/L)=,2、表达式,、单位：mol/L或 mol/m3,.是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积溶剂里所含的溶质。,4、概念要点 ：,.溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量或摩尔质量,注 意,南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院,检验报告单,检验编号,血液学检验,区,姓名：xx,性别：男 年龄：31岁,就诊号：,科别：w6426,病区床号：,送检日期： 20050113,医师：,报告日期,检验者,核对者,2. 将98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L?,2.溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。,1. 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、 10mL, 它们的物质的量浓度是否相等？,否,是,1.溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关.,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量为 mol/L。,10,10,溶液浓度与离子浓度的关系,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质微粒数是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol 1mol 2mol,（不相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量 浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质 在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。,检测一,在一定温度下将500ml2mol/LNaOH溶液分为300ml和200ml(记为A、B)两份。判断下列说法是否正确。 A中的物质的量浓度大，B中物质的量浓度小。（ ） B中NaOH的物质的量较小。 （ ） A和B的密度相同。 （ ） A中H2O的物质的量较大。 （ ）,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种溶液中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,检测二,D,D,212,113,【例 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水 中，得到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水 的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1.