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第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示(3) 溶液的稀释,溶液稀释的计算,1、溶液稀释前后,溶质的质量不变。,m水=m稀-m浓,m(溶液)=V(溶液) (溶液),m浓a%=m稀b%,m稀=m浓+m水,2、溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,稀释的步骤:计算、量取、溶解(稀释)、转移,例题: 把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克?,解法1:设需加的水质量为X 50g98%=(50g+X) 20% X=195g 解法2:设稀硫酸的质量为m 50g98%= m20% m=245g 所需水的质量=245g-50g=195g 解法3:硫酸中的溶质质量=50g98%=49g 稀硫酸的质量=49g20%=245g 所需水的质量=245g-50g=195g 答:略。,例题:P13(解法1) 实验室需配制10%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升?加多少毫升水?(水密度1g/mL),解法2:硫酸中的溶质质量=200g10%=20g 所需浓硫酸的质量=20g98%=20.4g 浓硫酸的体积=20.4g1.84g/mL=11.1mL 所需水的质量=200g-20.4g=179.6g 水的体积=179.6g1g/mL=179.6mL,200g硫酸 浓硫酸 水,20.4g,179.6g,市售浓盐酸37%,密度1.18g/mL。 如何配制50g、5%的盐酸? 计算: 量取浓盐酸和水: 配制溶液:,P13,解法1,解:溶液中的溶质质量为50g5%=2.5g 所需浓盐酸的质量为2.5g37%=6.8g 浓盐酸的体积为 6.8g =5.7mL 1.18g/mL 水的质量为50g-6.8g=43.2g 水的体积为43.2g =43.2mL 1g/mL,解法2,解:设所需浓盐酸的体积为V浓 V浓1.18g/mL37%=50g5% V浓=5.7mL 浓盐酸的质量=5.7mL1.18g/mL=6.8g 水的质量=50g-6.8g=43.2g 水的体积=43.2g1g/mL=43.2mL,m浓a%=m稀b%,m(溶液)=V(溶液)(溶液),配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,20%的硫酸的密度为1.14g/cm3 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3,解:需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量不变!,x1.84g/cm398% = 500cm31.14g/cm320%,稀释前溶液(浓)中溶质,稀释后溶液(稀)中溶质,x = 63.2 cm3,答
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