2019版中考化学一轮复习第七单元常见的酸和碱第10课时酸和碱的性质课件鲁教版.pptx

UNIT SEVEN,第七单元 常见的酸和碱,第 10 课时 酸和碱的性质,1.浓盐酸具有挥发性,敞口易形成 ,使其质量减小,溶质质量分数 。 2.浓硫酸具有吸水性,敞口使其质量增加,溶质质量分数 ,可用作 ,常用来干燥氧气、二氧化碳等气体。 3.稀释浓硫酸时,一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断搅拌。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热,会使液体向四周飞溅,发生危险。 注意 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,一段时间后溶质质量分数都会变小,因为浓盐酸有挥发性,溶质的质量减小;浓硫酸有吸水性,溶剂的质量增加,所以它们都要密封保存。,考点一 浓酸的特性,白雾,减小,减小,干燥剂,浓硫酸,水,1.盐酸与稀硫酸的化学性质,考点二 酸的化学性质,红,不变色,红,不变色,2,ZnCl2+H2,2,FeCl2+H2,ZnSO4+H2,FeSO4+H2,2,6,CuCl2+H2O,2FeCl3+3H2O,CuSO4+H2O,3,Fe2（SO4）3+3H2O,CuCl2+2H2O,CuSO4+2H2O,2,2NaCl+H2O+CO2,Na2SO4+H2O+CO2,2.酸的通性 盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ,所以具有相似的化学性质。,H+,图10-1,注意 浓硫酸、硝酸因有强氧化性,与金属反应不生成氢气。,红,氢气,水,考点三 碱的性质,1.氢氧化钠和氢氧化钙,苛性钠,火碱,烧碱,熟石灰,消石灰,块状,粉末,易,热量,微,减小,硼酸,（续表）,干燥剂,石灰水,注意 氢氧化钠不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠应密封保存。同理氢氧化钙也要密封保存。 氢氧化钙可用生石灰和水反应制得,此反应放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H2O Ca（OH）2。 2.碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有 ,所以具有相似的化学性质。,图10-2,注意 氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱,除了能与盐酸、稀硫酸反应外,不具有其他共性。,OH-,3.NaOH与CO2反应的探究 NaOH与CO2反应时,由于无明显现象,无法判定反应是否发生,需要借助实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。图10-3的装置可以帮助我们进行判断。,图10-3,提示 压强在化学中的应用非常广泛,无论物质发生物理变化,还是发生化学变化,在一个密闭的体系中,如果有温度的改变,或者有气体体积的变化,都会引起压强的改变。下列装置均利用了压强改变的原理。,图10-4,考点四 物质的分类,注意,氢,氢,氧,两,氢离子,氢氧根离子,化合物,化学方程式网络构建,图10-5,（答案不唯一,合理即可） ; ; ; ; ; ; 。,Fe+2HCl FeCl2+H2,Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O,H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2H2O,Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,HCl+NaOH NaCl+H2O,6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O,例1 2018玉林 下列物质具有挥发性的是（ ） A.锌