《化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔》ppt课件9.ppt

第一章,第二节 第一课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,考点一,创新演练 大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时 物质的量的单位摩尔,碳12原子质量,(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为 。 (3)1个O2分子中含有 个氧原子，1个Na中含有 个质子， 个电子。,212,2,11,10,一、物质的量的单位摩尔 1物质的量的概念,。,一定数目粒子集合体,n,2物质的量的单位摩尔,3阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为NA，通常用 表示。,6.021023 mol1,二、摩尔质量,1将下列符号与文字连线。 1 mol H A1摩尔氢离子 1 mol H B1摩尔氢气分子 1 mol H2 C1摩尔氢原子 答案：C，A，B,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。 (1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 ( ) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl ( ) (3)1 mol电子约含有6.021023个电子 ( ) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O ( ) (5)32 g O2中含有6.021023个氧原子 ( ) (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子 ( ),分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。 (2)含有2 mol Cl。 (4)H2O中无H2分子。 (5)含有2 mol氧原子。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A6.021023叫做阿伏加德罗常数 B12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D1摩尔氯含有6.021023个氯分子,分析：摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.021023 mol1表示，而不是6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩尔氯指代不明。 答案：BC,4请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列 _(填序号)。 14 g N2 72 g NH4 3 mol NO气体 6.021023个NH4NO3 150 g尿素CO(NH2)2 解析：中含N原子1 mol；中含N原子4 mol；中含N原子3 mol；中含N原子约2 mol；中含N原子5 mol。 答案：,关于物质的量等基本概念应用的注意事项,例1 下列说法正确的是 ( ) A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) DSO 的摩尔质量为96 g,解析 A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO 的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。 答案 C,(1)判断有关概念要注意：指向性粒子的具体化；恒久性相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性物理单位与指代物质及概念要一致。 (2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。,物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算,例2 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A28 g氮气含有的原子数为NA B4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等,答案 D,(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.021023 mol1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。 (2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。,点击下图进入,(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体