化学：《分子的性质》课件1.ppt

第三节 分子的性质,(第一课时),一、键的极性和分子的极性,1、非极性共价键（非极性键）,按共用电子对的偏移,极性共价键,非极性共价键,由同种原子形成化学键,原子带相同电性，化合价相同,（一）键的极性,2、 极性共价键（极性键）,+,-,由不同种原子形成化学键,电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价,1、非极性分子,正负电荷中心重合的分子,a.大部分单质分子,O3除外！,b.对称性很好的分子,直线形AB2,正三角形AB3,正四面体形AB4,其他正多面体形、对称性好的平面形,例：CO2,例：BF3、SO3,例：CH4 、 CCl4,例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2,（二）分子的极性,看正电中心和负电中心是否重合,（2）化学键的极性的向量和是否等于零,（1）看键的极性，也看分子的空间构型,3、判断方法：,（二）分子的极性,大部分化合物分子,正负电荷中心不重合的分子,2、 极性分子,第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。,如：P4、C60、S8 C70、B12,第二类：对于ABn型分子极性判别方法,由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。,（1）.双原子分子,由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。,多原子分子呢？,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,CO2,105,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,H2O,BF3,NH3,120,107,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,CH4,（2）、判断ABn型分子极性的经验规律：,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子：,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,常见分子的构型及分子的极性,无 无 直线型 非极性,有 无 直线型 极性,有 105 V型 极性,有 180 直线型 非极性,有 107 三角锥型 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 10928 正四面体型 非极性,是,是,是,是,否,是,否,否,否,否,否,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,小结：1、键的极性与分子极性的关系,A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。,1键的极性的判断 (1)电负性差法：两原子电负性差为零，则为非极性键，两原子电负性差大于1.7，则为极性键。 (2)组成元素法：AA为非极性键，AB为极性键。 2分子极性的判断 (1)根据所含共价键类型及分子的空间构型判断 由非极性键形成的AA型分子一定是非极性分子，如H2。 由极性键形成的AB型分子一定是极性分子，如HCl。,小 结：,由极性键形成的AB2型分子，直线形结构BAB(如CO2)为非极性分子，其他均为极性分子。 由极性键形成的AB3型分子，平面正三角形结构 (如BCl3)为非极性分子，其他均为极性分子。 由极性键形成的AB4型分子，正四面体形(如CH4)及平面正四边形结构为非极性分子。,(2)据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，有孤对电子，此分子一般为极性分子，如H2O、NH3等。,自学: 科学视野表面活性剂和细