陕西2018-2019学年高一化学上学期期中习题.docx

长安一中2018-2019学年度第一学期期中试题高一化学试题注意事项：1、 本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分2、 I卷选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，II卷非选择题答案填在答题卡上。3、 本试卷考试时间100分钟，总分100分。4、 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 K39 Mg24 Ba137I卷（选择题，共40分）1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 （ ） A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B用酒精灯给玻璃仪器加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 DH2还原Cu的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。2、下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。3、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是（ ）ABaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶CNaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶 DBaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等5、 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A体积大小: B原子数目: C密度大小： D质量大小： 6、 标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为（ ） A2mol/L B 2.1mol/L C 2.2mol/L D 2.3mol/L 7、 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D3118、 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）A c2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定9、 符合右图中阴影部分的物质是（ ）A CO2 BCu2OCNO2 DNa2O 10、下列对胶体的相关说法，错误的是( )利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 11、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 所得到的分散系属于胶体B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)312、下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质13、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O16、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO17、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）ANa、H+、H2O BCl2、KClO3、FeCNa+、K、Fe2+ DKMnO4、CO、H2O18、下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）19、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（） A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-20、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.10Cl+2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+II卷（非选择题，共60分）二、填空题21、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_.A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A. 容量瓶中有少量蒸馏水 B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D. 定容时俯视22、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4） 向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极”）（5） 可用如右图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。23、现有以下物质：铜 氨的水溶液 纯醋酸 NaOH固体 稀硫酸 CO2 BaSO4固体 乙醇 CaO固体 熔融的KNO3（1） 能导电的是_；（2）属于非电解质的是 _；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _； （4）写出上述物质中和反应的离子方程式_（5）写出上述物质中和Ba(OH)2反应的离子方程式_24、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.25、（1） H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反