中考化学方程式汇总.ppt

1、物质的变化,没有新物质产生的变化,有新物质产生的变化,有没有新物质生成,发生化学变化时一定同时伴随着物理变化 发生物理变化时不一定同时伴随着化学变化,2、物质的性质,物质不需要通过发生化学变化就能表现出的性质,物质通过化学反应时表现出的性质,颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、吸附性等,可燃性、助燃性、着火点、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性,例：“氢气在燃烧”与“氢气具有可燃性”这两句话的含义不同，前者指化学变化，说明氢气正在发生化学变化，而后者是指氢气的化学性质，它有“燃烧”这种化学变化的可能性，但并不说明这种变化有无发生，所以这两个概念既有区别又有联系，即物质的性质决定物质的变化，而物质的变化又反映了物质的性质。,中考复习,化学方程式汇总,问题：,1、自己瞎编 2、没有配平 3、条件乱写：燃烧、高温、加热 4、反应类型混乱 5、其他，没有仔细思考,化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：单化单化 复分解反应：化化化化,四大基本反应类型,判断一个反应是否为“氧化还原反应”：,看是否有单质,是否为“氧化还原反应”？,（不一定）,（不一定）,（一定是）,（一定不是）,一、化合反应,一）金属：Fe、Mg, 部分物质燃烧,3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO,二）非金属：C、P、S、H2,C+O2 CO2（O2充足） 2C+O2 2CO（O2不充足） 4P+5O2 2P2O5 S+O2 SO2 2H2+O2 2H2O,2CO+O2 2CO2 2Na+Cl2 2NaCl,三）其他：CO燃烧、Na在Cl2中燃烧, 酸性氧化物+水含氧酸 （CO2、SO2、SO3）,CO2+H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4, 碱性氧化物+水可溶性碱 （CaO、 Na2O 、K2O、 BaO）,CaO+H2OCa(OH)2 Na2O+H2O2NaOH K2O+H2O2KOH BaO+H2OBa(OH)2, 其他,C和CO2在高温下反应生产CO 用无水CuSO4检验H2O 在变浑浊的石灰水中继续通CO2，又变澄清,CO2+C 2CO,CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,一、化合反应,金属：Fe、Mg； 非金属：C、P、S、H2 其他：CO燃烧、Na在Cl2中燃烧, 酸性氧化物+水酸, 碱性氧化物+水可溶性碱, 其他, 部分物质燃烧, 实验室制氧气(分解KClO3或H2O2),二、分解反应,1、2KClO3 2KCl+3O2 2、2H2O2 2H2O+O2, 工业煅烧石灰石制CO2, 含氧酸受热分解 (分解H2CO3、 H2SO3),CaCO3 CaO+CO2,H2CO3H2O+CO2 H2SO3H2O+SO2, 难溶性碱受热分解【分解Cu(OH)2】,Cu(OH)2 CuO+H2O, 其他,H2O通电分解 Ca(HCO3)2 受热分解 CuSO45H2O受热分解 NH4HCO3受热分解,2H2O 2H2+O2,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O,CuSO45H2O CuSO4+5H2O,NH4HCO3 NH3+H2O+CO2, 实验室制氧气(分解KClO3或H2O2),二、分解反应, 工业煅烧石灰石制二氧化碳, 含氧酸受热分解, 难溶性碱受热分解, 其他,三、置换反应, (H前)金属+酸盐+氢气,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,实验室制H2：锌粒和稀盐酸或稀硫酸,Zn+2HClZnCl2+H2, 金属+可溶盐新金属+新盐（前换后）,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,湿法炼铜(Fe和CuSO4溶液), H2或C还原金属氧化物,H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2,H2或C还原CuO, 其他,2Mg+CO2 2MgO+C,Mg在CO2中燃烧,三、置换反应, (H前)金属+酸盐+氢气, 金属+可溶盐新金属+新盐（前换后）, H2或C还原金属氧化物, 其他,四、复分解反应, 酸+碱盐+水,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,用氢氧化铝治疗胃酸过多 用熟石灰中和土壤酸性(用H2SO4表示),Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O, 酸+盐新酸+新盐,AgNO3+HClAgCl+HNO3,H2SO4和硫酸盐的检验：用可溶性钡盐+稀HNO3,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,HCl和盐酸盐的检验：用AgNO3溶液+稀HNO3,碳酸盐CO32-的检验：用稀HCl,实验室制CO2 检验NaOH是否变质,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2, 碱+盐新碱+新盐,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3, 制农药波尔多液：CuSO4溶液和Ca(OH)2溶液 FeCl3溶液和NaOH溶液 NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液,CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4,FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl, 盐+盐新盐+新盐,Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,用Na2CO3溶液+Ca(OH)2溶液制烧碱,四、复分解反应, 酸+碱盐+水, 酸+盐新酸+新盐, 碱+盐新碱+新盐, 盐+盐新盐+新盐,五、其他, 酸性氧化物+碱盐+水,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,用石灰水检验CO2 用NaOH溶液吸收尾气CO2、SO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O, 碱性氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O,用稀盐酸除铁锈 CuO和H2SO4,可燃性有机物燃烧,甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)燃烧,CH4+2O2 CO2+2H2O