化学反应速率化学平衡.ppt

青岛市公开课,化学反应速率与化学平衡 专题复习,胶州市实验中学 张芮,化学反应速率 与化学平衡,专题复习课,张 芮,目标要求 ( l )了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法,理解外界条件对反 应速率的影响 ( 2 )了解化学反应的可逆性。 ( 3 )了解化学平衡建立的过程。理解化学 平衡常数的含义，能够利用化学平衡 常数进行简单的计算。,例题1 甲容器中进行如下反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 0， 经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应 速率的下列说法正确的是 ( ) A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(Lmin) B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时 间段内用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)， 则乙容器中反应速率更快 D. 对甲容器升高温度，则反应速率将减小,C,3、若改变影响化学反应速率的一个因素，则对可逆反应正逆反应速率的影响为： 变化趋势一致，程度可能不同,一、化学反应速率 1、化学反应速率是指单位时间内 浓度的变化,2、各物质速率之比等于计量数之比,变式练习1 某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,0.05mol/(L. min),3x+y = 2z,思考1 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 缩小容器体积，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变,增大,不变,减小,化学平衡状态，就是在一定条件下的 可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率 相等时，反应混合物中各组成成分的百分 含量保持不变的状态。,二、化学平衡状态和化学平衡常数,思考2在恒温恒容密闭容器中发生的反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0， 下列叙述可判断达到平衡的是（ ） N2的消耗速率等于H2的生成速率 单位时间内生成nmolN2,同时生2nmolNH3 NH3的体积百分含量不发生变化 气体的总物质的量不发生变化,H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),例题2 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氮气的 转化率为20%. （）则平衡常数表达式_ K值为_。,12.5(mol/L)-2,等于,增大,（） N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0 若改变压强使新平衡时氮气的转化率变为 25%，则新平衡时的K值 _原平衡 的K值（填大于、小于或等于）。 若降低A容器的温度，该反应K值将 _ （填增大、减小或不变）,（） 若在此温度下，向另一容器体积为1L的 恒容容器B中按物质的量分别为 2 mol 、 1 mol 、 1 mol 充入 N2、 H2、 NH3, 此时,该反应是否处于平衡状态_ (填是或否) V正_V逆（填大于、小于或等于）。,否,大于,化学平衡常数 1、K的求算：平衡状态 浓度表示 2、K只受温度影响： 温度升高吸热反应的K增大 3、QcKc V正 V逆,变式练习 （07山东理综28）（11分） 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） 某温度下，2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：,（1） 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 _,800mol1,平衡状态由变到时，平衡常数 （）_（） （填“”、“”或“”）。,本节小结 解答化学反应速率及化学平衡题的 “三个明确” 明确各物质的聚集状态 明确反应前后的计量数变化 （尤其是气体分子数的变化） 明确浓度（起始、变化、平衡）,再 见,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(b)=_mol/(L.min)。,课后练习,2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量 减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙 的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2固体 F、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BF,3、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 ( ) A 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol B 容器内Y的浓度不随时间变化 C 容器内Z的体积分数不随时间变化 D 容器内气体的密度不随时间变化,4、（2007年上海25）.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ， 升高温度，K值 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2),Kc(CH3OH)/c(CO)c (H2)2,减小,2nB/3tBmol