高考化学一轮编习题九月小练（11）（含解析）.docx

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（11）一、选择题1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2e=Fe2，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe32e=2Fe2，电池总反应为：Fe2Fe3=3Fe2，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。答案：C2、下列说法正确的是()A甲苯中所有原子都处于同一平面内B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：B3、下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。答案：A4、环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是()A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D乙烯和环癸五烯互为同系物解析：环癸五烯的分子式应为C10H10，A项错误；当N(C)5时，所有的烃类在常温常压下均为非气态，且难溶于水，B项错误；乙烯和环癸五烯结构不相似，不符合同系物的概念，D项错误。答案：C5、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是()AB极区电解液为LiOH溶液B电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol eC电解过程中Li迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D电解池中总反应方程式为：2HClH2Cl2解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O2LiClH2Cl22LiOH，D错误。答案：A二、非选择题下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。列出R点平衡常数的计算式Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。不要求计算结果)答案解析R点总压强为35 MPa，NH3的物质的量分数为20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物质的量/mol5 150变化物质的量/moln 3n 2n