课题3溶质的质量分数1234.ppt

课题3 溶质的质量分数,第九单元 溶液,浓溶液和稀溶液,正确理解“浓”和“稀”溶液,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。,溶质的质量分数,1.溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。,3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量。,一、溶质的质量分数,1、定义：溶质质量与溶液质量之比,2、公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,单位要统一,讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,实验 9-6,3、有关溶质质量分数的计算,例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。（课后习题1）,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%,例1：20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,氯化钠：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需NaCl24kg,水126kg,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,三、稀释问题：公式： m浓c浓%= m稀c稀%,例4、18g 10%的盐水中分别放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,解：,18g X10%,加水：,18g 2g,9%,加盐：,18g X10%2g,18g 2g,19%,答：,4、关于溶液稀释的计算,例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？,解：设需要水的质量为 50g * 98%=(50g + )*20% =(50g *98%)/20% 50g =195g,答：略,计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,溶质质量分数 计 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,例：要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,需要多少克水？（课后P45 T2）,解：设需要水的质量为 100g * 98%=(100g + )*10% =(100g * 98%)/10% 100g =880g,答：略,例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。（课后习题5）,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,5、利用化学方程式的计算,6、饱和溶液溶质质量分数的计算,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。,T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ,溶解度(g),100g溶解度(g),某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数_a%(填大于,小于或等于),小于,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据 ：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,Eg1:已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,Eg2:20时NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：设20时50g水中最多能溶解NaCl的质量为x,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,答：所得溶液的溶质质量分数26.5%, 26.5%,100%,溶质质量分数与溶解度的比较,（一）实验步骤: 1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶,例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水,1.计算:需食盐50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL,2.称量、量取：用天平称量3g食盐,用量筒量取47mL水,3.溶解：烧杯、玻璃棒,（二）实验仪器： 药匙,托盘天平,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),二、溶 液 的 配 制 取,练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。,学完本课你应该知道:,一、溶质的质量分数,3、t时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,二、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量,量取 溶解 装瓶,药匙 天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒,2、溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,例：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,溶液增浓的计算,方法一：溶剂量不变，加溶质,方法二：溶质量不变，蒸发溶剂,方法三：加入更浓的溶液,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g *98% = X *20%,X =,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V*1.84/mL *98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL* 1.14g/mL*20%= V*1.84gmL *98%,V=,答：略,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程式的计算,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g* x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g*10% X *10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),例题3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应， 求： （1） 生成氢气多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量,“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量