§1.2原子结构与元素周期表(第2课时).ppt

温馨提示,请拿出你的导学案，课本， 双色笔，还有你的激情。,你准备好了吗？ 全力以赴会使你与众不同！,学习要求,1、认真、及时完成作业、学案，按时上交 2、课前准备好所需材料；提前到班做好准备 3、课堂上激情参与，遵守秩序 4、主动大胆质疑,自信与行动是你成功的钥匙,学习目标:,知道元素周期表中元素按周期划分的原因 知道族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。,1.2原子结构与元素周期表（第2课时）,一、自主学习总结（5分钟）,1、修改、完善自己的导学案 2、观察实验器材的结构，注意怎样使用,静心、动脑，深入思考。让自己知道哪些懂了，哪些还不懂，不懂的要用红笔画出来，以便讨论时重点突破。,二、合作探究（8分钟）,要求： 1、全体起立，快速将凳子轻轻放入课桌下。组长负责协调好，全员参与，先一对一讨论(3-5分钟），然后组内共同讨论。 讨论重点，注重讨论的效率；讨论不出结果的暂时放过。 A帮B，将疑难问题解决，A层要搞好拓展总结。 2、讨论完的同学坐下，整理总结知识或做针对练习，注意解题方法和规律的总结。 3、组长宏观调控，负责做好讨论结果的反馈；并做好展示、点评、质疑的准备。,内容： 1、在预习过程中发现的至今未解决的问题。 2、探究案中的探究点 3、自己的错题,三、展示点评分工,展示要求： 口头展示时，语言简洁，声音洪亮；书面展示：规范快速，注重总结规律方法；必须脱稿 非展示同学： 继续讨论或记忆总结。并学会倾听，学会整理自己的答案，准备点评补充和质疑。 点评要求： 1、点评时声音洪亮脱稿，注重自己的“教态”。 2、点评讲究方法：先评书写、再评对错，错误用彩笔画出并改正，然后总结方法规律。 3、点评讲究效率：言简意赅，遇不明白时及时让给其他同学 非点评同学： 注意倾听、思考，关键内容做好笔记，有补充或不明白的地方及时、大胆提出。,2,5,6,【知识回顾】 1.能量最低原则，基态原子原子轨道能级顺序为 ； 泡利不相容原理指出 ； 洪特规则 。,知识回顾：2、元素周期表的结构,1.鲍林近似能级图,一、核外电子排布与周期的划分,1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）,2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数,3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数,1）外围电子结构相同,2）元素所在族的判断：,主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数,副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断,A、电子总数为37，BB B、电子总数为810， C、电子总数为1112，B和B,核外电子排布与族的划分,1S2,1S2,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？,【想一想】,依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。,最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 或 价离子。,s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,活泼金属,+1,+2,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。,最外层,族序数,它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包 括 族元素。,d区元素,(n1)d19ns2,(n1)d,金属,B,价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014、(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,各区元素特点：,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,过渡元素,例题某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子 的四个量子数为n3， l2， m2， ms+1/2。 试回答： （1）写出该元素原子核外电子排布式。 （2）指出该元素的原子序数，在周期表中所处的 分区、周期