吉林省辽源市田家炳高级中学2019届高三化学上学期第三次（11月）月考试题.docx

2018-2019田家炳高中高三第三次月考化学试卷一、单选题（共22题；共44分）1.下列说法错误的是（ ） A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B.铝热反应可用于焊接钢轨C.液氯可以保存在钢瓶中D.常温下可用铁槽车运输浓硫酸2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A.江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B.“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用3.下列叙述错误的是( ) A.化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B.用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2和Hg2C.玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D.只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ） A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ， 转移的电子数目为2NA5.下列说法正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C.水难电离，纯水是弱电解质D.溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子6.解释下列事实的方程式正确的是（ ） A.纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是 A.在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+D.压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O48.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A.原子半径：cdaB.d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点：cba9.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B.放电时，正极的电极反应式为：CnAlCl4+e=Cn+AlCl4C.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7D.充电时铝电极接电源负极，该极有CnAlCl4生成10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A.p3p4 ， y轴表示A的转化率B.p3p4 ， y轴表示混合气体的密度C.p3p4 ， y轴表示B的质量分数D.p3p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量11.已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min112.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（） A.1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H013.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.在溴水中存在如下平衡：Br2H2O HBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C.反应CONO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-115.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A.反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大16.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COO) c(Cl)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大17.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B.物质的量浓度HAHBC.若1a4，则HA，HB都是弱酸D.体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少18.下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+） A.B.C.D.19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.B.C.D.20.下列叙述错误的是 A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高21.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A.B.C.c（H+）和c（OH）的乘积D.OH的物质的量22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是 A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M) c(R)C.在x点，ROH完全电离D.稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)二、填空题（共4题；共56分，每空2分）23.现有25时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”，“减小”或“不变”）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH_7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示其原因：_若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42）为_ 24.NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） Hp1 ， 压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1T2 ， 温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p3p4 ， D错误。【点评】若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。11.【答案】B 【考点】化学平衡的影响因素，化学平衡移动原理 【解析】【解答】正反应是放热反应，升高温度破坏向逆反应方向移动，所以升高温度能使减小，A不正确；根据图像可知，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，所以消耗CO2是1mol/L0.25mol/L0.75mol/L，所以反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为0.751.075%，B正确；3 min时，反应还没有达到平衡状态，所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C不正确；消耗氢气的物质的量浓度是0.75mol/L32.25mol/L，所以氢气的反应速率是(H2)2.25mol/L10min0.225 molL1min1 ， D不正确，答案选B。【分析】在计算反应速率时，经常用到的关系式就是，反应速率之比是相应的化学计量数之比。该关系在判断平衡状态时也经常用到，需要熟练掌握不能灵活运用。12.【答案】B 【考点】焓变和熵变 【解析】【解答】A. 相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以1mol H2O在不同状态时的熵值SH2O（s）SH2O（g），A不符合题意；B.放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B符合题意；C. CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关，因为其S0，其在高温下可以自发进行，B不符合题意；D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，因为其S0具备自发进行的条件，若其H0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的H0，D不符合题意。故答案为：B【分析】A.气态水的熵比液态水的熵值要高；B.利用自由能判据进行分析即可；C.该反应是熵增的反应，主要由温度决定能发自发进行；D.根据自由能判据进行分析即可.13.【答案】B 【考点】化学平衡移动原理 【解析】【解答】A项，加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释,A不符合题意；B项，催化剂同等程度的改变正逆反应速率，对化学平衡状态无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C项，该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向（逆反应方向）移动，所以可以用勒夏特里原理解释，C不符合题意；D项，该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，D不符合题意。故答案为：B【分析】勒夏特列原理是指改变影响化学平衡的一个因素时平衡将向减弱这种改变的方向移动，据此解答即可.14.【答案】C 【考点】化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素，体积百分含量随温度、压强变化曲线 【解析】【解答】A5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)起始（mol）20转化（mol）yyb点（mol）2-yy根据b点时CO2的体积分数（CO2）=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量起始量)100%=(1.62)100%=80%，A不符合题意；B两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B不符合题意；Cb点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd ， C符合题意；D0到0.5min时：5CO(g) I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)起始（mol）20转化（mol）xxa点（mol）2-xx根据a点时CO2的体积分数（CO2）=x2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1 ， D不符合题意。故正确答案为：C。【分析】考查平衡图像的应用，平衡常数的影响及转化率与平衡的关系。15.【答案】C 【考点】反应速率的定量表示方法，化学平衡常数的含义，化学平衡移动原理 【解析】【解答】A. 由表中信息可知，反应前4min ， Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率（Z）= 0.0025molL-1min-1 ， A不符合题意；B. 该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前（逆） （正），B不符合题意；C. 在平衡状态下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K= =1.44，C符合题意；D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变，D不符合题意故答案为：C【分析】A.首先计算Z的物质的量浓度变化，然后计算反应速率；B.为达到平衡之前，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；C.根据化学平衡常数的定义金星计算；D.根据压强对化学平衡的影响进行判断即可.16.【答案】B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】【解答】A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，实质是氢离子和镁反应，故开始时反应速率不同,A不正确，A不符合题意。B.相同浓度的两溶液，根据强弱电解质的区别：c(CH3COO) c(Cl)，B正确，符合题意。C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量一样多，故C不正确，不符合题意。D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，根据越稀越电离规律，醋酸溶液的pH比盐酸小，故D不正确，不