湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题请注意：时量90分钟 ，满分100分。可能要用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56 H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1. 原电池中正极发生的是()A. 氧化还原反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 置换反应2. 谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应()A. N2+O2=2NOB. N2+3H2=2NH3C. 2NO+O2=2NO2D. 3. 下列有关分散系的叙述中不正确的是()A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体4. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示.下列有关说法正确的是()A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. 中反应的化学方程式：C. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应5. 在的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol6. 下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl7. 只用一种试剂把MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液区别开，这种试剂是( )A. 氨水B. AgNO3C. NaOH溶液D. NaCl8. 用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是()中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液无明显变化D浓盐酸酚酞溶液中溶液无明显变化9. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A. 原子序数：YXZW B. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYX D. 还原性：XYW2-Z-10. 下列化学用语或命名正确的是()A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式：11. 下列有关碱金属的说法不正确的是()A. 均为A族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：LiNaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHH3PO4D. 稳定性：AsH3PH319. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是()A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 D. M的原子半径比Y的原子半径大20. 下列递变规律不正确的是()A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：FMgH2SHCl21. 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是()A. 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B. 电池工作时，OH-向正极移动C. 电极2发生的电极反应为：O2+4H+4e-=2H2O D. 电流由电极1经外电路流向电极2二、填空题（本大题共4大题，每空2分，共58分）22. （本题每空2分，共14分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置： (1) 某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。 若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。 若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_。 （3）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2鈫?是放热反应还是吸热反应。 方法：选择_(填装置序号)进行实验； 方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上， (填操作和现象)，则说明该反应是放热反应。23. （本题每空2分，共16分）如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素(请用元素符号回答问题) 请按要求回答下列问题： (1)写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式： _ F的原子结构示意图为 _ (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 _ 键(填“离子”或“共价”，下同)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _ 化合物(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为 _ (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 _ (用元素符号表示)(5)元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 _ 于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 _ 24、（本题每空2分，共12分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色.(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_V(NaHCO3)填“大于”，“小于”或“等于”)(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_A.1000ml；212gB.950ml；543.4gC.任意规格；572gD.500ml；106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)；A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度25、（本题每空2分，共16分）如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1) 若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；(2) 若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_，溶液C为_。(3) 若C为CuCl2溶液，Cu极发生_反应，电极反应为_。(4) CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_，电极反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为_L。2019年上期衡阳市八中高一期中考试化学试题答案_一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）题号1234567891011答案CBABDBCCBBB题号12131415161718192021答案CDDDCACADA二、填空题（本大题共4小题，共58.0分）22.（本题每空2分，共14分） (1)左端液柱降低，右端液柱升高；放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；可能是放热反应；某些物质(如NaOH固