黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学下学期期中试题（呼兰用卷）.docx

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（呼兰用卷）（范围: 必修一硫氮的氧化物、必修二第一章） 第I卷 选择题（共54分）可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（） A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式：2下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子：ClU和U是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0AB C D3下列说法肯定错误的是( )A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH45.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(d ) A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2 C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2 D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CF2溶解于水 DCl2溶解于水11下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中12关于SO2与NO2的下列说法错误的是 A都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B都能使石蕊试液变红 C都是引起光化学烟雾的大气污染物 D工业制硫酸、硝酸时要用到它们13检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施A通过澄清石灰水 B通过Ba(OH)2，再通过石灰水 C通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D通过小苏打溶液再通过石灰水14下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠； 次氯酸； 二氧化硫； 活性炭； O3（有强氧化性）A B C D15能正确表示下列反应的离子方程式的是A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O16将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol17一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A1:2 B3:5 C8:11 D18:818下列有关环境问题的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染二、填空题（46分）19（10分）用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：与O2和O3 H、D、T 金刚石和石墨 和，互为同位素的是_；互为同素异形体的是_； 质量数相等，但不能互称为同位素的是 _。（2）下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2 He，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 _ 。（3）CO2的电子式为_；NH3的结构式为_；（4）Na2O2熔化时被破坏的是_。20(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。21(7分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为 (5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_22.（15分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2) 乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4) A中加入的试剂可能是 ，作用是_； B中加入的试剂可能是 ，作用是_； E中加入的试剂可能是 ，作用是_。(5) 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中：_ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是_。呼兰一中高一化学题答案题号12345678910答案BDBCDDBBCA题号1112131415161718答案BCCAADCA 19.（10分） (每个序号各1分)（1）和； 和；（2）； 和； （3）略（4）离子键20(14分)(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4) 2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF21.(7分) (1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氢键22.(15分) (1)