《水解平衡的移动》PPT课件.ppt

水解平衡的移动,盐类的水解,化学组 郭冬冬,1、盐类水解的定义、条件、实质、结果分别是什么？ 2、盐类水解有何规律？ 3、书写水解方程式需注意什么？,温故知新,盐类的水解小结,定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来 的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 条件 可溶性盐、能电离出弱离子 实质 破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离 结果 盐溶液呈酸性或碱性 程度 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 规律 有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解，都弱双水解。 谁强显谁性，同强显中性。,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,小试牛刀,AC,B,1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,试写出相应离子的水解方程式：,B,想一想：,1.同样为强碱弱酸盐， CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3的水溶液却表现出不同的碱性，这是为什么呢？ 2.试猜想：影响盐类水解平衡的因素可能有哪些呢？,Kh表示水解反应趋势的大小： Kh数值越大，水解趋势越大,水解平衡常数Kh,拓展视野,Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。 试推导CH3COO-的水解常数：,试一试：,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,影响水解平衡的因素：,越弱越水解,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.升温促进水解,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,影响盐类水解平衡的因素：,2、外因：,越稀越水解,越热越水解,外加酸或碱抑制水解,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 、CH3COONH4水解、泡沫灭火器原理。,(4)水解互促：,三、日常生活中的盐类水解问题,灭火器原理：浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液,玻璃筒里是什么？,钢筒里是什么？,泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+与 SiO32-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,左移,减小,增大,减小,增大,增大,减小,右移,减小,增大,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、Ka（HNO2） Ka（CH3COOH） Ka（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液