黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一化学下学期期中试题（阿城用卷）.docx

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（阿城用卷）（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章） 第I卷 选择题（共54分）可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式：2下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子：ClU和U是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0AB C D3下列说法肯定错误的是( )A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH45.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( ) A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2 C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2 D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ACH3Cl只代表一种物质BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质DCCl4是非极性分子11.下列烷烃：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）A.B.C.D.12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.碘和四氯化碳 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C.水和溴苯 D.硝基苯和水13制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯化氢反应 C乙烯和氯气反应 D乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应14. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（ ） A苯的间位二取代物只有一种 B苯能与H2发生加成反应 C溴苯没有同分异构体 D邻二溴苯只有一种15某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ） A在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应 B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 Clmol该物质最多可与5molH2发生加成反应 Dlmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（ ） A15个 B16个 C17个 D18个17. 目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） AO2BCl2 C浓硫酸 D浓硝酸18若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ） A加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化 B利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 D将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分二、填空题（共46分）19（11分）（1）在下列各组物质中： AO2和O3 B氘和氚 CCH4和CH3（CH2）2CH3 D和 ECH3（CH2）2 CH3和 互为同位素的是 互为同素异形体的是 互为同系物的是 互为同分异构的是 （均填选项号）（2）下列各种物质：Na2O2 MgCl2 ，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是 。（3）CO2的电子式为 ；NH3的结构式为 ；（4）Na2O2熔化时被破坏的是_。20(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为 _。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。21(12分)已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：_。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：_；反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_。22.(9分) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。阿城二中高一化学题答案题号12345678910答案BDBCDDBBCB题号1112131415161718答案BABDCCBA19.（11分） (每个序号各1分)（1）B；A；C；E（2）； 和； （3）略（4）离子键20(14分)(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4) 2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF21. （12分）(1) (2)羟基羧基(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH