《酸碱盐和推断》PPT课件.ppt

,一 身边化学物质 生活中常见的化合物（一）,两酸、两碱、四盐的主要性质、用途,盐酸、硫酸的主要性质 氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 复分解反应发生的条件,知识回顾,物理性质,为什么在浓盐酸的瓶口易形成白雾？ 为什么浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气？ 稀释浓硫酸的方法是_。 说出能区分浓盐酸和浓硫酸的物理方法。,例1.如图,将喷洒了某种试剂X的纸蝴蝶挂在铁架台上,将装有某种溶液Y的烧杯放在纸蝴蝶的下方.过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由紫色变成红色,则X、Y分别是( ),C,硫酸盐 + H2,物理性质,NaOH俗称_、_、_. 氢氧化钠必须密封保存的原因是什么？ Ca(OH)2俗称_、_.氢氧化钠固体易溶于水，且溶于水时会_，而氢氧化钙白色粉末_溶于水。,碱,+非金属氧化物 CO2,盐 + H2O,Ca(OH)2+ Na2CO3,+酸,盐+H2O,+指示剂,紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红色,盐,常 见 物 质 的 用 途,小建议：留意常见的酸碱盐的用途，特别是与日常生活相联系的用途.,常 见 物 质 的 用 途,蒸馒头 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,例2.关于生活中的盐,下列说法中错误的是( ) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜,鱼,肉,蛋等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,B,复分解反应发生的条件：,生成沉淀 生成气体 或生成水,会用溶解性表,酸、碱、盐溶解性表 是学习化学的重要工具。 下表为部分酸、碱、盐 在水中的溶解性（20）。 试回答： （1）从上表中找出一种不溶盐 。 （2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式 。,1 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 A火碱 B烧碱 C熟石灰 D小苏打,2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A纯碱 B苛性钠C 食盐D消石灰,习题选讲,习题选讲,酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方程式： （1）胃酸（主要成分是HCl）分泌过多会引起胃痛，一般服用含有Al(OH)3的胃药可缓解胃痛。 （2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行中和处理。 （3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱 （4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 （5）将氢氧化钙、粘土、沙子混合，用来做建筑材料。,习题选讲,学案第6题,A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都有广泛的应用。其中A、B通常情况下为液态，C、D为固体。A是生命之源；人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题： (1)这种调味品是 ，C的俗称是 。 (2)把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_ 。 (3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式_ 。,习题选讲,学案第9题,生活中常见的化合物（三）,物质的检验,检验酸性（H+）： 滴加紫色石蕊试液、用pH试纸测量出pH值、加入锌粒、氧化铁、碳酸盐等。 检验碱性（OH-）：滴加紫色石蕊或无色酚酞试液、用pH试纸测量出pH值 检验碳酸根离子（CO32-）:滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水,知识回顾,例题：选用恰当的试剂或物理方法区分下列各组物质：,盐酸、氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液、石灰水 氯化钠溶液、碳酸钠溶液 盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液 酒精、白醋、水 氢氧化钠、石灰水、稀硫酸,典型题分析,有一包白色固体可能是碳酸钠或碳酸氢钠，请根据下表所提供的信息，叙述检验该白色固体的方法。,检验方法：,典型题分析,鉴别稀硫酸、石灰水、氢氧化钠、碳酸钠四种无色溶液,不限用试剂 只用一种试剂 不用其它试剂,典型题分析,方法梳理： 物质检验的常用方法： 1.物理方法:物质的颜色、状态、气味、溶解性等。 2.化学方法:根据物质的化学性质，实验中产生的典型现象进行分析。,生活中常见的化合物（四）,物质推断,推断题是化学中考的重要题型，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论、化学试验、化学计算融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。,推断题,突破推断题,熟悉初中常见物质； 抓信息、找突破口 常见物质的颜色 化学反应的特殊条件 物质的用途 反应类型 熟练掌握物质之间的转化关系，形成知识网络,常见物质间的转化关系,NaHCO3,+HCl,常见物质间的转化关系,CO2,NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,Na2CO3,CaO,NaCl,NaHCO3,H2SO4,HCl,Fe2O3,Fe,CaCl2,C、CO、CO2形成的三角,O2、H2O、H2O2形成的三角,Fe、Cu、Ag形成的三角,方程式： 1、2H2O 2H2+O2 2、H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、2H2O2 2H2O+O2（ 也分解）,3、有二氧化碳生成的反应：,CO+O2,点燃,方程式： 1、2H2O 2H2+O2 2、H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、2H2O2 2H2O+O2（ 也分解）,CO2,+H2O,H2CO3,(不稳定）,+Ca(OH)2,+NaOH,CaCO3 (白） +H2O Na2CO3 (无现象),CO2的有关化学方程式： 1、CO2+H2O = H2CO3 2、CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 3