《铵盐的性质》PPT课件.ppt

第二节 氮的循环 铵盐的性质,化学组 郭冬冬,思考：雷雨发庄稼的原因？,一、氮肥,1：尿素 CO（NH2）2白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性，含氮量45 46%。 2：碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性， 结硬块，含氮量17%。 3：氯化铵 NH4Cl 白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶液于水，酸性，含氮量25%。 4：硝酸铵 NH4NO3 白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，含氮量34%。 5；硫酸铵（NH4）2SO4 硫铵或肥田粉，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块，含氮量20%左右,思考并讨论：,在日常生活中，我们在使用铵态氮肥时，有哪些注意事项？,1. 双层包装，密封保存。,2.储存时，放在阴凉通风处。,3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。,故事设疑,有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？,一.铵盐的物理性质,铵盐均为无色或白色的晶体 铵盐均易溶于水 铵盐均是强电解质,二.铵盐的化学性质,【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热,实验现象：,试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。,实验结论：,NH4Cl不稳定受热易分解，,【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中,实验现象：,试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊,实验结论：,NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2,结论：,1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。 2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等NH4NO3、（NH4）2SO4。 3.铵盐分解并不一定有氨气生成。,应用：,1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处； 2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。,【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口,实验现象：,固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体,实验结论：,NH4Cl与NaOH反应生成了NH3,（2）、铵盐与碱的反应,根据实验写出反应的离子方程式,实验：,结论：,铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。,应用：,2.利用该性质可以检验NH4+的存在：,1.利用该性质可制取少量NH3。,3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。,样品,气体,变蓝色,强碱,二.铵盐性质的应用 实验室制NH3,制备原理：氯化铵与熟石灰反应,装置：固体+固体气体,收集方法：,干燥：用碱石灰做干燥剂,验满：,1.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则集满。 2.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，则集满。,注意事项：,思考： 1.制备NH3时所用铵盐不能用硝铵、碳铵，原因是什么？ 2.实验中，能否用NaOH或KOH代替，为什么？ 3.收集气体的试管口处塞棉花的作用是什么？ 4.你能想出其它的不需加热就能快速制取NH3的方法吗？设计出实验方案及装置.,思考讨论： 该实验装置有什么弊端？应如何改进？,尾气吸收,练习,1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（） A.加热浓氨水 B.加热NH4Cl固体 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4Cl溶液,AC,2.用加热的方法可以分离的一组物质是（） A.氯化铵和消石灰 B.碳酸氢铵和过氧化钠 C.氯化铵和氯化钠 D.碘和氯化铵 3.将NH4H