九年级科学生活中的水2.ppt

生活中的水 复习内容： 物质在水中的分散状况 物质在水中的溶解 物质在水中的结晶 水的保护和利用,一、溶液 1、溶液是由什么组成的？,溶质与溶剂,2、溶质与溶剂的判断？,3、溶液的性质：,均一性、稳定性,二、浊液 浊液分为哪两大类？,悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的混合物 乳浊液：小液滴分散到液体里而形成的混合物,1、将家里的黄酒，食盐，菜油和面粉分别倒入水中它们形成的分别是溶液？悬浊液？乳浊液？,2、溶液区别于其它混合物的主要特征是（ ） A均一、透明 B 无色、透明 C均一、稳定 D 无色、稳定,C,3、下列是生活中常见的液体，属于溶液的是（ ） A牛奶 B泥水 C碘酒 D墨汁 4、下列物质不属于溶液的是（ ） A矿泉水 B糖 水 C食盐水 D冰水,5、在同一瓶溶液中，溶液的密度（ ） A上部的最小，下部的最大 B上部的最大下部的最小 C中部的比下部的小，而比下部的大 D各部分相同,1、 饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,三、饱和溶液和不饱和溶液,3、在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调的条件有：,A一定的温度下 B一定量的溶剂 C是否能继续再溶解溶质,【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,4、饱和溶液和不饱和溶液的转化：,饱和溶液,不饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂、降低温度,增加溶剂、升高温度（一般情况）,5、溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,（1)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强,2)理解这个概念，抓住四个要素: 一定的温度 100克溶剂（一般为水） 达到饱和 溶质的质量（单位为克）,（3）科学意义：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,影响物质溶解度的因素是什么？,1、下列关于氯化钠的溶解度的说法中，正确的是 ( ) (A)t时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以t时氯化钠的溶解度为10克 (B)t时，10克氯化钠可溶解在水里配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度为10克 (C)把20克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20克 (D)t时，把316克氯化钠溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以t时氯化钠的溶解度为316克。,固体：内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度,三、物质的溶解性等级,说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。,溶解性等级划分依据：室温（）时的溶解度,溶解性等级的划分：,溶解性等级的划分是相对的。,7、20时50克水中最多可溶解5克A物质，40时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是 A、AB B、BA C、A=B D、无法比较 8、下列做法能改变固体物质溶解度的是 A、增加溶质 B、升高温度 C、增加溶剂 D、增大压强 4、20时，硝酸钾的溶解度为31.6克，所以它属于（） A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质,溶解度曲线图,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,曲线上各点能表示什么意义呢？,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,60g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在67的温度时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度是相等的。,表示硝酸钾60的溶解度是110克,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度 (g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是 _ _;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成 _.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,二、溶液的定量组成 常见的溶液的定量组成是溶液的溶质质量分数,1、溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值 也就是溶质占整个溶液质量的百分含量,2、溶质的质量分数的计算公式：,说明: 1、溶质的质量分数只是一个比值，没有单位 2溶质的质量分数常用百分数或小数来表示,3、公式的变换形式：,m质=溶质的质量分数 m液 m质= a% m液,m液= m质/溶质的质量分数 m液= m质/ a%,10、将一杯质量分数为26%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为 ( ) A、13% B、26% C、52% D、不一定 11、在农业生产上，有时用质量分数为10-20的食盐水选种。配制20克质量分数为18的食盐水，所需食盐的质量为 （ ） A、20g B、36g C、40g D、32g 12、20时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为 A、26.5% B、28.6% C、40% D、30%,13.现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到600C C.加人一定量的水 D恒温蒸发部分水,14、在一定温度下,往 100 克硝酸钾的溶液中,加入 10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会 ( ) 、 不变 、变大 、变小 、无法确定 15、在20时，氯化钠的溶解度为36克，则此温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 。,16、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关 该溶液的叙述正确的是（ ） A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变,17、根据右图a物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在30时，将30g的a物质放人l00g的水中并充分搅拌，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)写出一种将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 。,一定质量分数溶液的配制,1、步骤,计算、称量、溶解,18、某学生配制100克质量分数为5的NaCl溶液，其全部过程如下图所示。 按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，指出图中的错误： 第一步： 计算 ，需要NaCl为 克， 水为 毫升。 第二步： ，第三步： 。 图中错处： 。,19、实验室里需要配制10%的盐酸500克，需要38%盐酸多少毫升？ （ 38%盐酸的密度是119克厘米3）？如何配制？,水的净化有几种方法？,1、沉淀法 2、过滤法3、蒸馏法,沉淀法是如何来净化水的？,凝聚剂：明矾、活性炭,凝聚剂的作用是什么？,能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底,过 滤 法,过滤法的操作要注意哪些事项？,“一贴”、“二低”、“三靠”,讨论1：过滤可以进行哪些物质分离？,结论：可以将液体中不溶于水的固体（或两种固体，一种溶，另一种不溶）,讨论2：过滤在净化水的过程中有哪些优点，同时又有哪些缺点？,过滤可以将水中不溶于水的物质除去，但它不能将已溶在水中的物质除去,蒸馏法,蒸馏可以适用于哪些混合物的分离：,液体混合物或已溶于水中的物质,蒸馏的原理：液体物质的沸点不同,作用：可除去水中已溶解的物质,粗盐精制步骤是：,溶解、过滤、蒸发,20、右图为精制粗盐的示意图，回答： 写出仪器名称_ 蒸发滤液时，玻璃棒起的作用是_， 图中玻璃棒的作用是_。 漏斗中的液面应_(填“高”或“低”)于滤纸边缘 粗盐提纯时正确顺