化学考前常见错误纠正.ppt

易被写错的字：蓝色、蘸取、 酯化、油脂、炭化、褪色、钝化、金刚石、铵盐、坩埚、苯等、析氢与吸氧腐蚀 中“合”反应、混“和”物、化“和”物、饱“合”溶液等,高考化学考前常见错误纠正,表述不清楚，答非所问。 如：实验题中蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶, 活塞写成开关； 加入、滴入（适用于液体）、倒入（适用于液体）、通入（适用于气体）用词不准确； 气密性检查（以为图中的液体已经加入，从而漏掉“向容器或水槽中加适量水并将导管浸入水中”）、 沉淀洗涤（不知沿玻璃棒加水至液面浸没固体表面） 实验数据不知如何取舍；计算结果没有处理或处理不正确（如比例式3：1写成3),。,简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”、“从水中取出导气管后熄灭酒精灯”之类的描述会忘记,例1：金属材料有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A合金性质与成分金属的性质完全不同 BMg、Al都可用电解熔融氯化物制得 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼,一、因审题不清、答非所问而导致的错误,选择题中的“关键词” 1、过量还是少量,正确还是不正确 2、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。,AB,例2：写出下列反应的离子方程式： 将等物质的量的Cl2和SO2同时通入水中 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 用铝锅煮酸性食物： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,例3：写出A、B、C、D的名称： 结果写成了他们的化学式,例4：请用化学用语解释为什么热的纯碱溶液去污能力更强,而正确的答案 应该是： CO32-+H2O HCO3-+OH-的HO 所以热碱液中c（OH-）更大，油污在 c（OH-）更大的热纯碱溶液中更易水解,错答：因为热的纯碱水解程度更大，使溶液的碱性更强，所以去污能力更强,例5：请利用相关信息，以乙烯为基本有机原料（无机原料任选）写出合成聚乙酸乙酯的生产流程。,许多学生会将其写成各步反应的化学方程式，也有的学生在写流程时会将各步的反应物或条件漏写,二、因对化学名词的理解产生偏差或化学用语书写不规范而导致的错误,NaHSO3=Na+H+SO32-,OHCH2CH2OH CH2CH2,CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-,（一）容易搞混的基本概念 元素符号与原子（核素）符号：X、zAX 分子式、化学式与最简式（实验式） 结构式、结构简式与键线式,同位素与同素异形体 同系物与同分异构体 离子键、共价键（极性、非极性）配位键、氢键、分子间作用力,化学方程式(配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。)离子方程式、电极反应式与热化学方程式、有机化学方程式 原电池、电解池与电镀池 阴极与阳极、正极与负极 电子流向与电流流向,氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物,1 已知 14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为,7：3,2臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 该反应中氧化产物是 , 还原产物是 ，两者物质的量之比为 。每生成1molO2 转移的电子的物质的量为 mol,KOH,2mol,1：1,I2,（二）理解有关概念应该注意的问题 燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物” 物质的量浓度：不能把溶剂的体积当作溶液的体积,三、因粗心大意和不良学习习惯导致的错误,化学方程式不配平 化学平衡不写可逆符号 有机化学反应写等号而不写箭号、或将条件忘记、或遗漏小分子 写有机物结构式或结构简式时不满足碳原子的四个键,答填充和简答题时将化学量的单位遗漏或写错 元素符号书写不规范 元素的族序数不用罗马数字，不用A、B代表主族、副族,有效数字或保留几位小数意识淡薄,量器书写时忘记注明规格，滴定管书写时忘记注明酸式、碱式,四、化学基础不牢导致的错误,对沉淀是否完全的判断说不准 如何洗涤沉淀及是否洗净不会描述 不注意气体参与的装置与大气的相通 不注意防止气体的倒吸和有毒气体的吸收,可燃性气体做加热条件下的实验忘记了要验纯，否则要爆炸 检验物质时，不采用现象明显，操作简便的常用试剂。,1.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。（ ）,2过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复23次。（ ）,实验基本操作易错点辨析,3检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。（ ）,4.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 。 （ ）,5配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸。（ ）,6用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性。( ),7.鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液。( ),8.工业上用氯气检验氨气泄漏利用了氨气的还原性和碱性。( ),9.蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却。( ),10.Fe3+遇SCN-立即产生血红色沉淀。 ( ),11.可用KMnO4或K3Fe(CN)6(铁氰化钾)来检验Fe2+。( ),除去杂质时，没有考虑到不引入新的杂质。比如用溴水除去苯中的苯酚 忘记了蔗糖和多糖的水解是在酸性条件下进行的，所以必须在水解溶液中加碱中和才能检出其水解产物中是否含醛基 检验卤代烃中的卤素时，忘记在水解溶液中加硝酸酸化再加入硝酸银溶液,1有机物除杂 (1)溴乙烷（乙醇）,加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。,(2)乙醇（乙酸）,加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。,2.检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液。( ),俗名无机部分： 纯碱、苏打：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2,记住俗名,明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 铁红：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2,有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH 甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 CH2O 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸： 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。,1下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 A3和17 B1和8 C1和6 D7和12,D,练习,D,2运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体,3关于下列装置说法正确的是（ ） A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成,B,4某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温