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文档简介

实训 苯甲酸的含量测定,目录,进行含量测定操作,实验结果的计算与判断,实训目标,测定原理 根据苯甲酸结构中具有羧基，可与氢氧化钠滴定液发生中和反应而进行含量测定。,苯甲酸的性状,苯甲酸为白色有丝光的鳞片或针状结晶或结晶性粉末；熔点121124.5。质轻；无臭或微臭；在热空气中微有挥发性；水溶液显酸性反应。在乙醇、三氯甲烷或乙醚中溶解，在水中微溶。,碱式滴定管的使用,除气泡,放液体,滴定操作,读数,操作方法 取苯甲酸约0.25g，精密称定，加中性稀乙醇（对酚酞指示液显中性）25ml溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至淡红色出现，30秒钟不褪色。 每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.21mg的C7H6O2。 药典规定本品含C7H6O2不得少于99.0%。,操作要求,1、每个同学至少单独完成一份样品的分析（这份样品的称量与滴定由一位同学完成） 2、后一位同学用天平时要重新调零，确保自己的操作是正确的！ 3、实验数据及时记录、登记。 4、同学实验报告中有关自己的数据签名认可！（培养责任心）,【报告】 (一）记录,（二）写出苯甲酸的含量的计算过程，并判断是否符合药典要求。,见讲义上的公式.,数据处理本着先计算,再修约的原则.,在同组同学讲义的相应位置签上自己的大名.,在最后给出药物是否符合药典要求的结论!,思考题,1、中性稀乙醇是否真正中性？为什么要用这种中性稀乙醇？,提示: 药典中其浓度为50%,用酚酞指示剂检查酸碱性. 苯甲酸能溶于乙醇,可保证反应在均相中进行,产物溶于水,终点敏锐.,2、测定中用什么量器量取中性稀乙醇？,提示: 目的是溶解样品，量筒即可；如果加入25mL不能完全溶解样品，可适当补加。,3、氢氧化钠滴定液的浓度是否必须准确到小数点后第4位？,提示： 必须。因为是定量分析，所用仪器的精度必需是同一级别。读数的有效位数是四位，那么氢氧化钠滴定液的浓度也是四位有效数字，结果才可信。实验中看黑板上数据！,讨论,评价课堂所学与所得。 感
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