高中化学 认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时学案鲁科版.docx

第2课时气体摩尔体积学习目标重点难点1.理解气体摩尔体积的概念，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体的体积三者之间的关系，并能进行简单的计算；2理解阿伏加德罗定律及其推论，并能够灵活运用1.理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积；2理解阿伏加德罗定律及其推论一、气体摩尔体积1在相同的_和_下，1 mol任何气体所占的体积在数值上_。2气体摩尔体积：在一定的_和_下，_的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3气体摩尔体积的符号为_，常用单位为_和_。4在标准状况（温度为_、压强为_，简写为_）下，气体摩尔体积约为_。5物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系式为_。预习交流标准状况下，2 mol CO2气体的体积是多少升？标准状况下，33.6 L O2的物质的量是多少？二、物质的量在化学方程式计算中的应用从物质的量的角度去认识化学反应：如ZnH2SO4=ZnSO4H2可以理解为_ mol Zn和_ mol H2SO4恰好完全反应生成_ mol ZnSO4和_ mol H2。预习交流2根据化学方程式2H2O2点燃2H2O和H2的物质的量你能完成下表吗？2H2O2点燃2H2O物质的量2 mol_ mol_ mol1 mol_ mol_ mol4 mol_ mol_ mol0.2 mol_ mol_ moln mol_ mol_ mol答案：一、1.温度压强近似相等2温度压强单位物质的量3VmLmol1m3mol140 101 kPaSTP22.4 Lmol15n预习交流：答案：44.8 L；1.5 mol。二、1111预习交流：120.51240.10.2n在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、影响物质体积大小的因素观察下表中的数据：化学式物质的量体积0 ，101 kPa20 ，101 kPa0 ，202 kPaFe1 mol7.2 cm3NaCl1 mol27.0 cm3H2O1 mol18.0 cm3C2H5OH1 mol58.3 cm3H21 mol22.4 L24.0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L请根据表中的数据回答：（1）你能发现什么特点？（2）温度和压强如何影响气体的体积？1影响物质体积大小的因素是什么？2在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？使用气体摩尔体积时的注意事项：（1）对象是气体；（2）可以是单一气体也可以是混合气体；（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；（4）22.4 Lmol1是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积。（5）阿伏加德罗定律可以简单地记成“三同定一同”。二、物质的量在化学方程式计算中的应用完全中和0.1 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？将6.5 g Zn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：（1）反应消耗硫酸的物质的量是多少？（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2根据化学方程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致（各物质所选用的物理量可以不同但必须对应）。3根据化学方程式计算的步骤：答案：活动与探究1：（1）答案：由表中的数据可以看出：1 mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上相等。（2）答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。思考与交流：1.答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小，分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。2答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。活动与探究2：解：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.05 mol所需硫酸的质量为：m（H2SO4）n（H2SO4）M（H2SO4）0.05 mol98 gmol14.9 g答：需要H2SO4的物质的量是0.05 mol，所需H2SO4的质量是4.9 g。迁移与应用：解：ZnH2SO4=ZnSO4H265 g 1 mol 22.4 L65 gn（H2SO4）V（H2）n（H2SO4）0.1 molV（H2）2.24 L答：反应消耗硫酸的物质的量是0.1 mol，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24 L。1在标准状况下有6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）。A体积：B氢原子数：C质量：D密度：2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等3下列说法中正确的是（）。A1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol4已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）。A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（）。A铝 B铁C镁 D钠答案：B解析：在标准状况下，6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的物质的量分别是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其体积大小为，A正确；氢原子数即氢原子的物质的量为，B不正确；根据mnM可以计算出质量大小为，C正确；由阿伏加德罗定律可知，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量越大，气体的密度越大，故D正确。2A解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。3D解析：选项A、B都没有指明是在标准状况下，故A、B项都不正确；在标准状况下，水不是气体，故C不正确。4C解析：由公式n可得该气体的摩尔质量为M gmol1，所