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文档简介
1.2 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,课前小测,练习: 1、H2SO4的相对分子质量为( ) 其摩尔质量 为( ) 2、1.5mol NaOH的质量为( ) 3、11.7gNaCl的物质的量是( ) 含有( )个Na+ 共含有离子( )个 4、3.01 1022个OH- 的物质的量为( ) 质量为 ( ),98,98g/mol,0.2mol,1.2041023,2.4081023,0.05mol,0.85g,60g,N,n,m,小结,想一想,气体体积,气体物质的量,气体的质量,?,?,?,7.1cm3,10cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,22.4L,22.4L,气 体,一摩尔体积大致相同,讨论,1、物质体积大小主要取决于那些因素,粒子的数目,粒子的大小,粒子间的距离,讨论,2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素?,构成固、液体的粒子本身的大小,3、在相同条件下,1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同?,不同粒子其体积大小不一样,讨论,4、1摩尔气体的体积主要决定于什么,相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么?,一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离,同一条件下,气体分子间平均距离几乎相等,讨论,5、气体分子间平均距离与那些因素有关?,气体分子间平均距离与分子种类基本无关。,结 论,1、相同条件下,1摩尔固体、液体体积不相同。,2、在相同温度和压强下,1摩尔任何气体体积基本相同。,3、在0、101KPa时,1摩尔任何气体的体积约是22.4L。,一、气体摩尔体积,1.定义:单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。,2.符号: 3.表达式:,4.单位:L/mol和 m3/mol,Vm,(标准状况:0、101KPa),5.数值:标准状况下气体摩尔体积: Vm=22.4L/mol,课堂总结,V(气体体积),Vm,Vm,1、判断下列叙述是否正确? A标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B1 molO2的体积约为22.4L。 C1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D标准状况下,1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下,1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下,2L He与2L O2所含的分子数相同。,练一练,练一练,2. 下列说法正确的是( )。 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。 3.在标准状况下( ) (1)0.5molHCl的体积是-。 (2)33.6升氢气的物质的量是-。,11.2L,1.5mol,D,(3)16克氧气的体积是-。 (4)44.8升氮气中含有的氮分子数是- 4.在标准状况下,多少克CO2与4克氢气 的体积相同? 5. 在同温、同压、相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是: Cl2 N2 H2 CO2 O2,练一练,11.2L,2NA,想一想,思考:同温同压下,如果气体的体积相同,则气体的物质的量是否也相同呢,所含的分子数呢?,二、阿佛加德罗定律,1.内容:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2.理解:“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”,必有“四同”。,3.推论:同温同压,则V1/V2=N1/N2=n1/n2,2、171gAl2(SO4)3中,含 mol Al3+, molO, SO42-中电子总量为 mol。,1、含有相同原子个数的SO2和SO3,质量比为 , 摩尔质量比为 ,物质的量比为 ,其中 所含氧原子个数比为 ,硫原子个数比为 .,3、在标准状况下,4gH2,11.2LO2,1mol H2O中
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