化学计量在实验中的应用第二课时.ppt

1.2 化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,课前小测,练习: 1、H2SO4的相对分子质量为（ ） 其摩尔质量 为（ ） 2、1.5mol NaOH的质量为（ ） 3、11.7gNaCl的物质的量是（ ） 含有（ ）个Na+ 共含有离子（ ）个 4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,98,98g/mol,0.2mol,1.2041023,2.4081023,0.05mol,0.85g,60g,N,n,m,小结,想一想,气体体积,气体物质的量,气体的质量,？,？,？,7.1cm3,10cm3,18.0cm3,53.6cm3,固 体,液体,一摩尔体积不相同,22.4L,22.4L,气 体,一摩尔体积大致相同,讨论,1、物质体积大小主要取决于那些因素,粒子的数目,粒子的大小,粒子间的距离,讨论,2、1摩尔固体或液体物质的体积主要决定于什么因素？,构成固、液体的粒子本身的大小,3、在相同条件下，1摩尔不同固、液体物质的体积为什么不同？,不同粒子其体积大小不一样,讨论,4、1摩尔气体的体积主要决定于什么，相同条件下1摩尔气体体积基本相等说明了什么？,一定量气体的体积决定于气体分子间的平均距离,同一条件下，气体分子间平均距离几乎相等,讨论,5、气体分子间平均距离与那些因素有关？,气体分子间平均距离与分子种类基本无关。,结 论,1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。,2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。,3、在0、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。,一、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。,2.符号： 3.表达式：,4.单位：L/mol和 m3/mol,Vm,（标准状况：0、101KPa）,5.数值：标准状况下气体摩尔体积： Vm=22.4L/mol,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,1、判断下列叙述是否正确? A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B1 molO2的体积约为22.4L。 C1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2L He与2L O2所含的分子数相同。,练一练,练一练,2. 下列说法正确的是（ ）。 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。 3.在标准状况下（ ） （1）0.5molHCl的体积是-。 （2）33.6升氢气的物质的量是-。,11.2L,1.5mol,D,（3）16克氧气的体积是-。 （4）44.8升氮气中含有的氮分子数是- 4.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气 的体积相同？ 5. 在同温、同压、相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2,练一练,11.2L,2NA,想一想,思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？,二、阿佛加德罗定律,1.内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2.理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。,3.推论：同温同压，则V1/V2=N1/N2=n1/n2,2、171gAl2(SO4)3中,含 mol Al3+, molO， SO42-中电子总量为 mol。,1、含有相同原子个数的SO2和SO3，质量比为 ， 摩尔质量比为 ，物质的量比为 ，其中 所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .,3、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中