化学反应与能量海口市第一中学韩斌.ppt

,化学反应与能量 海口市第一中学 韩斌,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,放出大量气泡 试管外壁发热,温度升高,该反应放热,温度降低,锥形瓶外壁冰凉；少许刺激性气味气体产生；固体粉末变成糊状,该反应吸热,说说实验结果,为何有的化学反应放热 而有的化学反应吸热？,？,探究目的：化学反应中能量变化,微观角度分析:,化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成,从化学键的角度分析,化学键： 使原子间相互结合或使离子间相互结合的作用力。,例：在25和101kPa的条件下， 断裂1molH-H键 吸收436kJ能量， 断裂1molCl-Cl键 吸收243kJ能量， 形成1molH-Cl键 放出431kJ能量， 计算说明H2+Cl22HCl是吸热反应还是放热反应,断开反应物中化学键所吸收能量之和： 形成生成物中化学键所放出能量之和： 反应过程吸收的热量 放出的热量 所以，反应为 。,436kJ243kJ=679kJ,2 431kJ=862kJ,小于,放热反应,微观角度分析:,化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成,从化学键的角度分析,化学键： 使原子间相互结合或使离子间相互结合的作用力。,当E（吸收） E（放出） 反应为吸热反应,当E（吸收） E（放出） 反应为放热反应,+,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,宏观角度分析:,E 生 成 物,化学能转化为热能,释放能量,物质能量和反应放热或吸热有什么关系？,能量守恒定律：一种形式能量可以转化为 另一种形式能量，总能量保持不变。,化学反应中遵循能量守恒、质量守恒原则,+,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,热能转化为化学能,宏观角度分析:,储存能量,反应物总能量,生成物总能量,能量,反应一,能量,反应二,应用: 根据能量图判断下列反应是放出能量还是吸收能量，并说明理由。,放出能量,生成物总能量,反应物总能量,吸收能量,1、化学反应发生伴随着 变化,通常表现为 变化。,2、从微观角度分析 是化学反应中能量变化的主要原因。,、化学反应中遵循 、 原则。,小结,化学键的断裂和形成,生成物的总能量,反应物的总能量,能量,热能,能量守恒,质量守恒,以下说法中不正确的是：,A.化学反应开始时都需要吸收能量 B.E（断键） E（成键），则反应放热 C.吸热反应一定需要加热才能进行 D.化学反应中化学能可转化成热能、光能等,X,看看我的收获,根据H2+I2=2HI反应的能量关系图 （如右图）完成下列填空 .第一步:HH2H II2I 第二步：2H+2I2HI 能量 总反应: H2+I2=2HI 为 反应（“放热”或“吸热”） 2 反应是吸热还是放热，决定于 。 也决定于 3化学反应过程遵循两个守恒：它们是 。,看看我的收获,吸收,放出,E（反应物）,E（生成物）相对大小,吸热,质量守恒，能量守恒,E（吸收）,E（放出）相对大小,能量,作业： 教材P37 第6、11小题,谢谢同学们！ 再见！,已知反应ABCD为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A、A的能量一定高于C B、B