反应条件对化学平衡影响.ppt

,反应条件 对化学平衡的影响,V正= V逆,平衡状态,V逆,V正,t1,t,一定条件下,0,在t2时，改变条件，V正、V逆将如何变化？是否还处于平衡状态？,V正,V逆,新平衡状态,如:增大反应物的浓度,一定条件下的平衡状态 ( V正=V逆),条件改变 ( V正V逆),新条件下的平衡状态 ( V正=V逆),V正=V逆,回顾:化学平衡状态和平衡的移动,1.化学平衡研究的对象是什么？,2.什么是化学平衡？,3.化学平衡的标志是什么？,5.化学平衡移动的标志是什么？,化学平衡的移动,4.化学平衡移动的原因是什么？,若外界条件改变，引起V正V逆，此时_反应 占优势，化学平衡向_反应方向（右）移动。 若外界条件改变，引起V正V逆，此时_反应 占优势，化学平衡向_反应方向（左）移动。 若外界条件改变，引起V正和V逆都发生变化，如果 V正和V逆仍保持相等，化学平衡向就没有发生移动。,化学平衡移动的方向：,？,改变反应条件对化学平衡移动 有何影响呢?,正,正,逆,逆,活动.探究,温度对化学平衡的影响,将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。,红棕色,无色,(放热反应),(吸热反应),颜色变深,颜色变浅,向吸热方向移动,向放热方向移动,设计实验,温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？,C(NO2),C(N2O4),减小,C(N2O4),C(NO2),增大,1 、温度对化学平衡的影响,A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；,结论：在其它条件不变的情况下：,B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,三、反应条件对化学平衡的影响,观察.思考,浓度对化学平衡的影响,A、3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。,原理：,!注意观察溶液颜色的变化,B、将A所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。,溶液颜色变深,溶液颜色变深,向正反应方向移动,向正反应方向移动,CFeCl3 增大,CKSCN 增大,再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液少量，溶液颜色有什么样的变化？,上述实验说明什么？反应物、生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响？,思考与交流,两支试管的溶液颜色均变浅。,离子方程式： Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色,温度一定时，该反应的平衡常数 是一个常数 ，当增大反应物浓度C(Fe3+)或C(SCN)时， 浓度商 _K.只有增大生成物浓度 或减小反应物浓度，使平衡向_的方向移动，才能使 Q=K,达到新的平衡状态，即平衡左移。当减小反应物浓度 时，Q_K.只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，使平 衡向_的方向移动，才能使Q=K,达到新的平衡状态， 即平衡右移。,增大或减小反应物浓度时，平衡将怎样移动？为什么？,正反应,逆反应,2、浓度对化学平衡的影响,结论：(其它条件不变的情况下）,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：N2O4 2NO2 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中 A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,再如：,向气体体积缩小的方向移动,向气体体积增大的方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气体体积改变的反应),A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。,(对于反应前后气体体积不变的反应),C: 改变压强，化学平衡不移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) AA是气体，C是固体 BA、C均为气体 CA、C均为固体 DA是固体，