优秀PPT课件-盐中-马庆达、余泽蓉《高中化学〈原电池〉》.ppt

请做好课前准备！,开始上课,封面,探究实验,原电池判断,原理分析,形成条件,判断方法,实验设计,附加内容,能量在一定条件下是可以转化的。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,太空飞船用 太阳能电池,引入,人教版 高中化学 第二册,封面,1、准备好实验用品,2、将金属条浸入稀硫酸，观察结果,3、为金属条连接导线，观察结果,4、在导线中串接电流表，观察结果,锌,铜,（一）实验探究,一、 普通原电池原理探究,探究实验,步骤：,实验探究,稀硫酸,原电池的定义,原电池是将 化学能转化为电能的一种装置。,负极：失去电子，氧化反应。 正极：得到电子，还原反应。,一、普通原电池的原理探究,锌,铜,（二）原理分析：,展示分析对象,原理分析,电极：负氧正还,负极正极,深入分析解释,稀硫酸,Zn2+,SO42-,H+,Zn2+,Zn2+,SO42-,H+,_,+,-,-,-,-,-,-,-,-,-,SO42-,H+,Zn2+,电子,硫酸根离子,氢离子,锌离子,负负,正正,-,-,演示运动方向,OH,氢氧根离子,OH,OH,原电池判断,二、 普通原电池构成条件探究,（一）实验探究 下列装置是原电池吗?,1、电极材料是两种活动性不同的金属 （或一种是非金属）导体； 2、有电解质溶液； 3、电极材料均插入电解质溶液中，且形成闭合电路； 4、能自发地发生氧化还原反应。,形成条件,（二）普通原电池形成的条件?,二、 普通原电池构成条件探究,判断方法,实验设计练习,1.齐全合理：,三、普通原电池的判断方法,电极、导线、电解质溶液,2. 闭合电路：,两极相连，与电解质接触是否正确,请利用CuSO4溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯 ， 根据Fe与CuSO4溶液反应设计一个原电池，画出装置图,电流表指针发生偏转； 铁片溶解；碳棒表面出现一层红色的固体物质 CuSO4溶液颜色变浅；,化学能转化为电能,实验设计,负极 Fe ： 发生氧化反应 正极 C： 发生还原反应 总反应：Cu+ Fe Cu+Fe 电子：从FeC 离子： 阳离子 C 阴离子 Fe,判断设计方法,Fe2eFe,Cu+2eCu,实验设计,负极：,Zn2eZn,氧化反应,正极：,还原反应,2H2e,总反应：,Zn 2H Zn ,练习1,常见材料,练习2,电极反应,附加内容,【跟踪练习1】 1.下列说法正确的是 ( ) A.原电池是把电能转变为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池内部的阳离子向正极移动 2. 将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中,下列说法正 确的是( ) A正极附近硫酸根浓度逐用渐增大 B溶液的PH逐渐减小 C锌片的质量逐渐增大 D锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯,【常见电极材料】 （1）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极 （2）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极 （3）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：Pt、石墨,练习1,常见材料,【跟踪练习2】 将两组Al片和Mg片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中， 一组插入乙稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。那么 甲中 作负极，电极反应 ； 作正极，电极反应 ； 乙中 作负极，电极反应 ； 作正极，电极反