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高 中 化 学 多 媒 体 课 件,晶 体 结 构,晶 体 结 构,离 子 晶 体,分 子 晶 体,原 子 晶 体,知 识 归 纳,课 堂 练 习,结束,离 子 晶 体,离子晶体的概念 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,形成,动画,结构,分子晶体,原子晶体,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。,主目录,知识归纳,结束,分 子 晶 体,分子晶体的概念 分子晶体的特点 哪些物质属于分子晶体?,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。,有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。,干冰一,离子晶体,原子晶体,卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。,主目录,干冰二,知识归纳,结束,分子间作用力,分子间作用力的概念 分子间作用力的特点 一般规律,把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。,比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。,对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。,主目录,分子晶体,结束,原 子 晶 体,原子晶体的概念 原子晶体的特点 哪些物质属于原子晶体？,相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。,晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比12。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。,金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,动画,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,结束,二氧化硅,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。,石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。,石墨,过渡型或混合型晶体,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,离子晶体,分子晶体,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,较高,很低,很高,硬且脆,很小,很大,NaCl、 CsCl,干冰,金刚石,知 识 归 纳,课堂练习,原子晶体,结束,主目录,课 堂 练 习 题,下列不存在化学键的晶体是：( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： ( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,D,A,C,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,12,b,课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,课 堂 练 习 题,金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 碳原子。,共价,6,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8 ，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1),课 堂 练 习 题,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8 ，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7gmol-1),课 堂 练 习 题,解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2个数均为:,而此小正方体体积为(a10-8)3,，故NiO晶体密度为：,结束,离子晶体,分子晶体,知识归纳,主目录,原子晶体,Good-bye!,食盐（晶体）的形成 以离子键结合,返回,食盐的晶体结构图,继续,1,2,3,5,4,6,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个