高考全国卷理综化学试题分析与复习建议课件.PPT

高考全国新课标卷理综化学 试题分析与复习建议,刘明晖 2012-11-27,2012年高考全国新课标理综化学试题分析,透过试题看课改 透过答题看复习 学生身上找问题 老师身上找原因,1、必考内容： 必修化学1、化学2、选修化学反应原理（85分） 7道选择题共42分和3道非选择题共43分。,2、选考内容： 选修模块化学与技术 、物质结构与性质、 有机化学基础3 选1 （15分）,3、试卷形式稳中有变： 大纲卷：“8(选择题)+4(大题)”模式，试卷总分108分。 课标卷： “7(选择题)+3(大题)+1(三选一)”模式，试卷总分100分。,试卷的变化,试卷总体评价：,化学试题遵循2012年高考理科综合考试大纲（新课标）要求，试卷注重体现新课程理念,结构与往年一致，试题稳中求变求新。 试题以学生的生活经验和社会实际为背景，注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。发挥了化学学科在理综测试中的作用，对中学化学教学有积极导向作用。 试题较全面覆盖了学科的基础知识和主干知识，重视学科内综合；注重处理必修、选修，必考、选考内容的关系。三道选做题的难度设置各具特色，较全面考查了模块重要知识点和模块重要思想和方法，综合性比较强。,学生答题统计和试题质量分析,全卷分析,2012年高考化学卷试题相对比较容易，学生作答情况比较理想，特别是9、11、12这三道选择题，学生得分率较高。卷6道大题区分度都在0.4以上，说明主观试题具有很好的区分度，但今年26、36、37题，这三道大题偏难，学生作答起来困难较大。,客观题分析,卷7-13题为客观题，分别考查了基本实验、化学基本常识、阿伏伽德罗常数、必修二部分有机的同分异构、电解质溶液与pH值、有机物推断、元素周期表。此部分试题无论形式还是内容基本都与11 年考题保持了很好的稳定性。,7下列叙述中正确的是（元素化合物+实验） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封（特殊性） B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（绝对化） C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I （准确性） D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag （系统性）,8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,（特殊性+准确性+全面性=乱中取胜）,9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（组成、结构、概念、物理量） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA,10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（性质与结构，系统分析。必修有机） A5种 B6种 C7种 D8种,11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B ) = c(OH) + c(A) （变一点：温度、电离程度、中性） （概念的内涵与外延，重难点的突破）,12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为,AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O,（数学还是化学，畏难情绪与逻辑思维）,13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,必修范围短周期 结构角度涉及H-离子、Ne原子、H2O2 考纲要求？！偏？怪？ 复习缺陷：熟悉还是系统、性质还是结构、最高价、最低价还有中间价态。,命题点、失分点、差一点、提一点,变一点 加一点 全一点 准一点 乱一点 绕一点 怪一点,主观题分析,卷26-28 题为必做的三道大题，总分43 分，平均分为17.22 分；36-38 为选做题，考生选择任一道题目作答，各题选考人数比例分别为0.04、0.43、0.51， 总分15 分，平均分6.42 分。 2012年河北高考课标卷理综(化学)试卷分析,26题借铁和铁的化合物的知识着重考查了学生的化学用语表达能力及计算能力。具体为铁元素的性质、利用实验数据计算铁的卤化物中元素含量、确定卤化物的分子式、计算混合物样品中某物质的含量、铁盐亚铁盐的制备方法、化学电源电极反应式的书写、离子方程式的书写。此题对考生化学用语书写能力要求很高，计算量较大，得分不易。,26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；,计算从传统走向真实,传统计算： 题目“结构良好”，层次明确； 训练目的明确，目标单一； 数学技巧要求高。 真实定量： 情景真实，定性定量相结合； 与概念、原理、实验等结合紧密； “接受、吸收、整合化学信息的能力”。,26（1）题目要求根据实验数据计算样品中氯的物质的量并求出FeClx 中x 的值，题目明确要求列出计算过程。4 分。 标准答案为： n(Cl) = 0.0250L 0.40molL-1=0.010mol； m(Fe)=0.54g-35.5 gmol-10.010mol=0.19g ； n(Fe)= 0.19g /56 gmol-1= 0.0034 mol； n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.0101:3，x=3。,(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_， 该电池总反应的离子方程式为_。,电化学复习,内涵与外延，不变与百变。 电子导体与离子导体，电极与界面，电极反应与闭合回路，电极名称与带电微粒移动方向。 界面上的变化、电极附近的变化、池中的变化 电极反应与总反应：电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒 电极活性、溶液酸碱性、水溶液与非水溶液、导电粒子,元素化合物与化学用语,学能测验从记忆回忆到认识分析，打开学生智慧的阀门。 技能与规范培养还是提要求,27 题,此题以光气(COCl2)的合成为载体考查了实验室制备氯气及光气的化学方程式的书写，盖斯定律的计算、化学平衡常数的计算、反应速率的计算及不同反应时间内反应速率大小的比较等。此题对知识、能力的考查都很深入，难度中等偏上。,12-27(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；,(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。,从知识记忆到能力立意再到提升科学素养 选修而必考的化学反应原理 课改新增内容在教材上也在考卷中， 在记忆中也在思维中 热化学方程式的书写：从记忆到理解到系统分析 看图、识图、析图、读图,28 题,此题以实验室中溴苯的合成为背景考查了学生基本的化学实验知识（洗涤、干燥、提纯、尾气吸收等），实验题虽综合性强但难度中等偏下。比往年的实验题要简单的多，且探究意味不足，考查的能力也比较低级。此题得分率较高。,28（1）一共有两空，第1 空考查白色烟雾产生的原因，第2 空考查装置d 的作用。每空2 分，共4 分。正确答案为“HBr/溴化氢、吸收HBr 和Br2”。第1 空出现的答案有：溴；溴苯；溴蒸汽和HBr；溴苯和HBr；FeBr3 等等。第2 空常见的答案有：吸收尾气；防止倒吸；吸收挥发出来的多余的HBr 气体；吸收挥发出来的溴单质；吸收反应放出来的气体；控制反应速度使之不过于剧烈；等等。,28（2）一共两个空，分别考查NaOH 溶液洗涤的作用、向分出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙的目的，每空2 分，共4 分，正确答案为“除去HBr 和未反应的Br2；干燥”。第二空一般问题不大，考生都能运用不同表述，指出无水氯化钙的作用。问题主要集中在第一空，很多考生不能明确此处NaOH 溶液的作用主要是除去未反应的Br2 及HBr，而认为是“除去溶液中的Fe2+”、“除去溶液中的Fe3+”、“得到较纯净的溴苯”、“与滤液中的物质反应”、“除去HBr”、“使铁沉淀”，等等。反映出考生对该实验的化学反应原理还不是特别明确。,28（3）一共两空，第一空要求考生确定经分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质，第二空要求考生选出进一步提纯所需要的操作。每空2 分，共4 分。正确答案为“苯、C”。从学生作答情况来看，第一空很多考生答“溴”、“溴水”、“液溴”、“溴化钠/NaBr”等，第二空只要通过题目中给出的有关苯、溴和溴苯沸点差异较大，就能判断出正确的操作为蒸馏。但此空错选A 或D 的考生不少。,28（4）要求学生选出该实验中，最适合的a 的容积，正确答案为“B”。2分。这个题目相当于白送分，只要根据题干中给出的反应物的用量及仪器使用的原则就能选出正确答案。但仍有很多考生错选A或C。,有机制备与无机制备（条件控制、可逆与平衡） 实验的真实性的提升（过量、体系、提纯、装置的真实与陌生、安全、真实）,36题,化学与技术，考查火法炼铜和电解法精炼铜的技术，此题对化学用语的考查力度较大（15分的题，占了10分）。因课程开设原因河北考生选做此题的人数不多，仅占4.2%。从得分情况来看，此题得分率不高，平均分才4.25分。,从学生答题情况来看，能将36（1）、36（2）涉及的四个方程式完全写正确的考生很少，反映出考生氧化还原反应方程式的配平与书写能力不强。36（1）- 能够答对的考生特别少，正确率很低。多数考生写FeO、SiO2、FeS、Cu2S、CuO中的一种或几种。,36（3）相对较为容易，选择此题的考生基本都能够作答一部分，此小题一共有三个空，第一空答案为c,考生写a、或写d/b的情况较多。第二空写作Cu-2e=Cu2+或Cu2+-2e=Cu或H+2e=H2的考生较多。第三个空能够拿到2分的同学很少，表述错误或不完整的情况非常多，表述方式也是五花八门，如“Au为单质，Ag为单质，Fe为离子，Au和Ag在电解槽底部，Fe在电极d上。”、“Au和Ag为单质以沉淀形式存在，Fe以离子形式存在。”、“Ag和Fe会形成离子进入电解液，Au会以沉淀形式存在于电解液。”、“单质形式，在c板上。”、“Au、Ag、Fe2+”、“单质，电解槽槽底”、“阳极泥，硫酸铜溶液中。”“金属单质，阳极”、“离子形式，溶液中”等等。,智慧、技能、简答,37题,物质结构与性质，以氧族元素主要是硫和硒的单质与化合物为载体考查原子结构与性质、分子结构与性质及晶体结构的计算等知识，知识和能力的考查都很到位，难度中等偏上。,37题,前三个小题考查的是原子结构与性质，重点考查了原子轨道杂化方式的判断，原子电离能大小的判断及原子核外电子排布式，这三个小题相对较为容易，出现的问题主要集中在37（2）O、S、Se原子第一电离能大小的排序和37（3）的第二个空Se原子核外M层电子排布式的书写上。37（2）部分考生由于审题不清将顺序写反，写作“SeSO”,还有些考生知识概念掌握不够牢固，将答案写作“SSeO”或“OSeS”。37（3）正确答案为3s23p63d10。部分考生由于审题不清，将答案写成了电子排布图的形式或写出核外所有层的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p4，或者写成最外电子层的电子排布式4s24p4，应该说这部分考生知识掌握情况还是不错的，但是由于审题不清或者疏忽导致失分，是非常可惜的。,37（4）和37（5）考查的是分子及离子的立体构型及分子结构与性质的关系，要求学生能够从结构的角度去对分子的有关性质进行解释。这两道题，特别是37（5）难度较大，得分率不高。37（5）第一空的标准答案为“第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子。”，很少有学生从这个角度作答，说明这个标准答案给出的并不是最典型的。考生从“第一步电离出的氢离子抑制第二步电离”这个角度作答的情况较多。如“H2SeO4和H2SeO3第一步电离出大量的H+，这就使第二步电离逆向移动，抑制第一步电离。”其他作答情况摘述如下：“第一步电离完后，4p轨道半充满，较稳定、不易电离”、“第一步电离所需能量少，不稳定，且电负性强，易电离。”、“因为H2SeO4的第一电离能大于13 / 16,第二电离能。”、“第二步电离时，对核电荷数的吸引力大，所以电离程度弱。”、“第一步电离后达到相对稳定的状态，Se 对H+的吸引能力强，不易发生第二步电离。”、“H2SeO4 的酸性强于HSeO4-的酸性，H2SeO3 的酸性强于HSeO3-的酸性。”、“H2SeO4、H2SeO3 都为弱酸”、 “当H2SeO4 和H2SeO3 失去一个H+后，对第二个H+ 的吸引力增强，不易电离。”第二空的标准答案为“H2SeO3 和H2SeO4 可表示为（HO） 2 SeO 和（HO）2 SeO2，H2SeO3 中的Se 为+4 价，而H2SeO4 中的Se 为+6 价，正电性更高，导致Se-O-H 中的O 的电子更向Se 偏移。”从作答情况来看，考生从化合价价态角度分析得较多，但能够从结构的角度指出O 的电子向Se 偏移的为数甚少。典型答案摘录如下：“H2SeO4 中Se 的化合价高于H2SeO3 中的Se。”、“最高价氧化物对应的酸的酸性强。”、“H2SeO4 中Se 的价态高，非金属的价态越高，其含氧酸的酸性越强。”、“H2SeO4 比H2SeO3 的非羟基氧多，酸性强。”“H2SeO4 比H2SeO3 的电离程度大，H+多，酸性强。”、“H2SeO4 中Se 比H2SeO3 中的Se 氧化性强。”、“高价氧化物对应的水化物的酸性强于低价氧化物对应的水化物的酸性。”、“H2SeO4 中的中心原子Se 为sp3杂化，而H2SeO3的中心原子为sp2杂化，Se sp3杂化的H2SeO4 更易发生电离。”,37（6）考查立方ZnS 晶体结构的计算，给出晶体结构示意图，和晶胞边长， 求算密度及S2-和Zn2=之间的距离，第一空要求列式并计算，第二空要求列式表示。,38 题,有机推断，以对羟基苯甲酸丁酯为载体考查有机物的名称、分子式、结构简式的书写，有机物之间的转化关系，同分异构体数目的判断及根据核磁共振氢谱确定有机物的结构，此题知识与能力并重，题目难度适中。,考什么与怎样考,选考与必考难度、知识范围、能力要求、核心思维、素养提升 一个模块与15分模块主线 重叠与层次、学习、复习与考查,选择,由于不同的选修模块与必考模块内容的联系程度不同，相对于课改前知识的新颖程度不同，教师的知识储备和教学水平不同，适应的复习资料的数量质量不同等等，这些因素都对复习过程和考生表现有直接的关系，因此，从考生答题情况表现出的难度不能都归结为试题命制上去。学校甚至全市统一选定一个模块进行教学和复习是违背课改精神的，无视学生的差异剥夺学生的选择权是不合理的，也是有极大风险的！,2013年高考全国新课标理综化学复习建议,高考是什么？ 怎样准备高考？,高考是什么？,趋于透明的高考渐变的选拔,经过近三十年的高考改革，高考的目的明确，要求科学清晰，技术先进，形式多样，难度、信度、效度、区分度的控制稳定科学公平合理。 高考改革从双基到能力到科学素养 新课程改革后的高考改革是渐变而不是突变。 “有利于高中新课改与高考的有机结合、平稳过渡的原则，积极稳妥地组织好这次高考”,高考是学能测验：,学业水平测试后的高考是侧重学习能力倾向测验学能测验 学能测验主要测量考生已有的和潜在的学习能力。 学习能力通常是指掌握和运用知识、技能的思维能力和自学能力。,学能测验与教学内容：,学能测验在根据以往的教学内容取材时，更主要的是依据对学能结构的分析，选用那些可作为学能基础的内容，而且不一定局限于教学要求。 学能测验的实体并不完全都是测量教学内容的掌握程度，测试的重点集中在能够迁移这些内容到广泛情境中去的能力上。,08-15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,12-12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为,AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O,高考不是成绩测验,“抓好双基全面复习” 适合成绩测验， 学业水平测试和新课程改革使高考的学能测验特色更加鲜明。 “抓好双基以不变应万变”的复习策略是落后和有风险的。,高考是难度速度兼有的考试,难度测验主要考查考生掌握知识的深度和水平，注重思维的深刻性，试题的数量不多，但有些很难，不是每个考生都能完成全卷。 速度快慢往往反映考生的思维灵活性和敏捷性。借助试卷中较多的试题来测量考生的解答速度，是从一个重要的侧面考核考生的能力。 从考双基到考能力再到考素养，试题数量减少，使高考更侧重于难度考试。,让高考趋于透明全系列研究,命题者和一线教师相比，前者更重视对课标、高考方案、样题、考纲、考试说明的研究 ，后者则更容易受学校教学软硬件设施、教材、学生、复习资料等的限制。可以说命题人对课标考纲的理解更深刻一些，而且在一套高考试题中体现新课改精神要比在日常教学中进行新课改要容易得多。充分发挥课改和高考对教育教学的双重引领作用,用高考促进课改，指导教学。,例:普通高中教育的培养目标：, 进一步提高国民素质、面向大众的基础教育。普通高中教育为学生的终身发展奠定基础。 为实现上述培养目标，普通高中课程应： （1）精选终身学习必备的基础内容，增强与社会进步、科技发展、学生经验的联系，拓展视野，引导创新和实践。 ,选择题生活指向,12-8下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,08-9下列叙述合理的是,A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”,非选择题能力立意,试题情景陌生化 文字叙述图表（图像）化 定性问题定量化、 化学问题综合化 化学问题数学化,例:课标对化学计算的要求,必修一、主题一：3.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 选修四、主题一： 3.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,课标对化学计算的要求,选修四、主题二： 1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。 选修四、主题二： 6. 描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。,课标对化学计算的要求,选修四、主题三： 2.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 选修五、主题一：1.通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式。,课标对化学计算的变化:,课标所要求的都是根据基本概念的计算，不在要求学生掌握各种复杂的计算技巧，对化学计算能力要求降低了。 考试大纲不再要求学生具备“利用数学工具解决化学问题”的能力，而是把化学计算作为“定量研究的方法”，从定量角度理解化学变化过程的要求提高了！,12-27(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；,(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。,高考从指挥棒到同行者,高考试题 课堂教学 统一课本 教学大纲 “高考引领”的科学性 课程方案 课程标准 各种教材 学校教学 课程方案 高考方案 考试大纲 考试说明 复习备考 “同步推进”的现实性,课改对高考的影响,新课改的理念使高考命题具备了更广阔的空间 新课改的实施使高考命题改革有了教学基础 新课改为一线教学指明了改革方向、提升了评价观念、提供了实施条件等,复习启示：,高中化学教学应系统的研究课标、教材、高考方案、样题、考纲、考试说明，认认真真地按照相应的课程标准、教材为本组织教学，以考试方案、考试大纲、考试说明为本组织复习。反之以课改前、以近几年的高考试题的要求、难度为参照进行的急功近利的教学和复习，不仅无法“还课改以真实面目”，更难以应对课改后的高考！,怎样准备高考？,提升认识：高考复习是再学习,复习是学习的最后一个步骤，是把所学过的知识系统化、条理化和整体化的过程，是在更高、更深的层次上认识事物，使所学的知识能连为一个整体，并从中寻找知识之间的联系和演变及变化的规律。,例如：氯气和水的反应，初学时没有可逆反应、平衡移动和电离理论的指导，只能死记：氯气部分与水反应，新制氯水的成分是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-，久置氯水的成分是H2O、H+、Cl-；复习时在相关模块理论指导下可提升认识为：氯气与水的反应是可逆反应，H2O、HClO是弱电解质，HCl是强电解质，新制氯水是多个多种平衡共存且相互联系的复杂体系，完成相关题目时就可达到活学活用的要求。,模块化学习与学科知识体系,必修必考必修一、必修二 选修必考化学反应原理 选修选考物质结构与性质、有机化 学基础 学生存在知识不系统、知识质量差的问题,对照课标研究教材，注意各版本教材的区别，注意同一版本的修订。 对照考试说明和大纲，分析知识点的增、减、升、降、必、选、改的变化。 注重三维目标要求，注重学生探究能力的培养，将能力提高上升为科学素养的培养。,第三轮复习： 时间：2013.5高考 教学内容：模拟训练、查漏补缺、回归课本、仿真练习、心理调适,山东师大附中整体复习安排,第一轮复习： 时间：2012.92013.1 教学内容：必修1、必修2、化学反应原理及选考模块复习,第二轮复习： 时间：2013.22013.4 教学内容：重点专题整合、理综训练、能力提升,一轮复习：,以反应原理模块内容为骨架，把选修教材读厚 清晰必考内容和选考内容，把握好知识的深广度。 全面复习，强化双基 培养能力，提升品质 提高“接受、吸收、整合化学信息的能力”，加强读图训练 加强化学实验内容的复习,12-26(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_， 该电池总反应的离子方程式为_。,熟悉的基础知识和重要的原理寓于陌生的情景之中。,以反应原理模块内容为骨架，把选修教材读厚,12-28(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；,吸收尾气中的Br2和HBr,清晰必考内容和选考内容，把握好知识的深广度。,(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是： 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL,吸水干燥粗溴苯,苯,C,B,除去HBr和未反应的Br2,12-38【化学选修5有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：,已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_；,甲苯,清晰必考内容和选考内容，把握好知识的深广度。,(2)由B生成C的化学反应方程式为_， 该反应的类型为_； (3)D的结构简式为_； (4)F的分子式为_； (5)G的结构简式为_； (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢， 且峰面积比为2：2：1的是_(写结构简式)。,取代反应,13,对氯甲酸苯酚酯（邻间对三种） 苯环上由醛基、氯原子、羟基的 同分异构体有10中，共十三种。,全面复习，强化双基,高考虽然是学能测验，仅对高中化学主干知识进行采点考察，但复习中应按照考试大纲要求全面复习，强化双基，落实每一个知识点，依据化学学科特点，关注知识点的内涵、外延、区别、联系，突出核心知识、主干知识，面向学科内综合，合理构建知识体系。在复习过程中切不可超越大纲，应以考定教、以学定教、切不可以题定教。,化学基本概念知识模块 （1）氧化还原反应相关知识及其重要应用。 （2）离子方程式书写的正误判断。 （3）离子共存问题。 （4）关于NA的基本计算。 （5）有关热化学方程式的书写 （6）化学用语知识的综合考查 （7）有关物质的组成、性质及分类知识的综合考查,各模块重点知识,化学基本理论知识模块 （1）原子的结构及核外电子排布 （2）元素周期表的结构（含长式周期表） （3）元素的位、构、性间的相互关系 （4）化学键和晶体的相关知识 （5）化学反应速率的基本计算 （6）化学平衡移动原理及其应用 （7）化学平衡图象题及等效平衡相关内容 （8）弱电解质的电离及电离平衡相关知识 （9）盐类的水解及其应用 （10）溶液中离子浓度的大小比较 （11）化学电源（燃料电池） （12）电化学知识的综合应用,元素及其化合物知识模块 （1）非金属单质及其化合物的综合运用（Cl、S和O、N和P、C和Si） （2）金属单质及其化合物的综合运用 （Na、Mg和Al、Fe和Cu） （3）元素周期表中典型元素的推断及元素化合物 知识的综合应用 （4）元素及其化合物的无机框图推断,有机化学知识模块 （1）有机选择型试题的出现几率较大 （2）有机物分子式的推断 （3）典型官能团的判断、名称的书写及其重要性质 （4）同分异构体的书写 （5）重要的有机化学反应类型判断及方程式的书写 （6）根据信息进行有机物的推断和合成,化学实验知识模块 （1）实验选择型试题（物质的分离、提纯和除杂、鉴别以及气体的制备等）的出现几率较大。 （2）实验方案的设计和评价试题 （3）教材实验的延伸和拓展试题 （4）定性和定量相结合的综合型实验试题,化学计算知识模块 （1）有关化学式和化学方程式的计算。（核心计算题） （2）以物质的量为中心的化学计量的基本计算。 （3）溶液的浓度（溶质质量分数及溶解度和物质的量浓度的相互转化）。 （4）有关pH的基本计算。 （5）有关化学反应速率和化学平衡的基本计算。 （6）有关混合物的计算及取值范围的确定。,培养能力，提升品质,接受、吸收、整合化学信息的能力； 分析问题和解决（解答）化学问题的能力； 化学试验与探究能力。 以能力培养为主线，挖掘“过程与方法” 建构学科知识体系，提升学生学习方式 感悟学科思想方法，优化学生思维品质。,10：下列事实得出的结论错误的是,A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科,有目的、有计划、有步骤的对学生进行归纳、总结、演绎、推理、检索、迁移、假设、论证等思维方式的指导和训练，防止盲目的以做题代替复习，以讲题代替训练指导，教师减负、学生增负，复习质量下降的现象发生。 教师的教学要贴近学生的实际，防止赶进度、提难度、大题量、快节奏等急功近利的浮躁教学培养出浮躁粗心的考生。,培养能力，提升品质,提高“接受、吸收、整合化学信息的能力”要注意读图训练！,图表可以提供大量数据并科学呈现出数据间的函数关系，其信息量远大于文字信息。分析二维坐标系时应明确各坐标轴的含义、单位，曲线的形状和数据的变化趋势，坐标系的原点、曲线的起点、终点、折点等特殊点的含义等。其它如实验装置图、操作流程图、数据记录表、有机物结构图、有机物合成路线图等的识别和运用都在历年高考试卷中大量出现，考前同学们应充分重视，专门进行读图训练。,2007年高考理科综合山东卷第28题第一小题,（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答： 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。,加强化学实验内容的复习,综合实验考察是能力考察的重要形式！考察试验，“实验设计的严密性、实验操作的规范性、实验过程的完整性、实验观察的全面性、实验结果的准确性、实验结论的科学性”等都成为试题区分度的来源。完成实验应依据实验目的、探求实验原理、确立实验任务、分解实验步骤，完成实验设计，这是科学探究的基本规律，也应是解答实验试题时的基本思路。从题设整体环境出发审题，明确试验目的，围绕实验目的，而不是从每一个小题出发进行综合分析，这是解决综合试验题的必须模式。,化学实验与探究能力要在日常探究实验中提高关于实验能力,化学是一门实验科学，科学教育要提高学生的科学素养，科学素养要求学生不仅在学校中动脑动手，更要在生活中用心用眼去关心观察。学校化学实验虽然不断被冠以“重视”、“加强”的词语，但高中实验教学始终停留在多动眼、多动耳、多动嘴、少动手的“学”实验和机械动手不动脑的做“实验作业”状态，始终落后于高考实验命题的改革。在高一年级开始在实验室、在课堂上抓实验探究胜过在高三年级抓应试能力。新课程改革的推进学校和教师还需要更多的支持。,利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a除去Al3+的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。,提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 答案：a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色,二轮复习,着眼于知识重组的原则 专题复习不应再注重知识结构的先后次序，应该本着问题的提出、分析和解决的思路，去寻找所需要的、有用的方法和技能；本着解决问题的目的，将知识进行必要的拆分、加工和重组。目的依然是强化学生的知识重组意识和思维线索的形成。教师在复习策略上，切忌简单的机械重复和平面化的“专题复习”，要精心设计，打破知识和技能的固有结构壁垒，让学生形成触类旁通、举一反三的思维状态。,知识复习原则与策略,建立完整能力结构的原则 学科表达能力是通过试卷外显出来的，长期以来考生存在的“答不到点上”、“逻辑性差”等问题都是这一能力欠缺的表现。从本阶段起，考生的每一道练习都要按照高考答卷要求，做到严谨、精练、准确。,知识复习原则与策略,关注“主题”与“主干”融合的原则 主干知识的考查更多表现在对学科主干思维方式的考查上，透过一定的情景，考查学生是否具备本学科最基本的思维品质，透过某一解题过程，考查学生是否具备本学科最主要的学科技能和研究方法。可见，“主干知识”的再复习不是浮在众多知识表面上的重点，而是要挖掘沉淀在知识背后的“学科思维主干”。,知识复习原则与策略,形成思维体系和方法的原则 “对于一个问题，你可以不会答案，但不能不会思考”。 实际联系理论的原则 这一过程对于活化书本知识是至关重要的。,精研三种课型，提高课堂教学效率,（1）知识梳理课 （2）习题训练课 （3）讲评课 基础知识+基本思想=高质量的知识 基本技能+元认知思维=高水平的解题,（1）知识梳理课,授课程序： “学案导读思考体验合作探究迁移应用” 学案导读利用学案，引导学生复习基本概念、基础知识、基本方法，构建（补充完善）知识体系。 思考体验让学生自主解决学案上重点、难点问题，体验解决问题的过程，总结解决问题的方法、思路。 合作探究针对学生提出的疑点，让他们讨论解决，教师点拨引领，启发学生找到解决方案。 迁移运用让学生做学案上的变式训练题，提高学生的迁移运用能力，同时诊断学生当堂达标的程度。,（2）习题训练课,授课程序：“精选习题精讲发散精练提升反思构建” 要求教师对习题的讲解，不要面面俱到，而是精讲学生出错多的题目，帮助学生归类总结解题思路和方法，针对易混点、易错点进行精炼提升，最后经过反思构建，总结规律，达到举一反三、触类旁通的目的,（3）讲评课,授课程序：“成绩及试题分析归类讲解变式训练二次过关（错题整理、满分卷）” 通过教师对解题方法思路的讲解，对规律步骤的总结，帮助学生掌握考点，明确重点，突破难点，以提高学生的综合分析能力、判断能力和解题能力，达到高考的能力要求。,推行学案导学制,要求在一、二轮次的复习中除习题课外每节课都要有教师自主编写的导学案或学案 内容至少应包括：本节课的主要内容（可以是学习提纲、教师讲授的要点，也可以是学习目标、重要的知识归纳、规律总结、方法点拨等等）、问题（教师设计的问题情境、教师预计的疑难问题、例题、习题、检测题等）、课堂反馈的方式或相应的测试题、作业或思考题等,（1）高考复习要求； （2）基础知识再现； （3）知识要点（重难点）； （4）典型例题； （5）知识能力训练；。,学案内容,课堂教学中要做到：,（1）注意控制课堂教学中师生活动的时间分配，留给学生更多的自主学习和思考的时间。严格控制教师“纯讲授”的时间。增加学生活动、思考的时间。教师在备课时要精心设计学生活动的内容，坚决反对“放羊式”的学生课堂活动。,（2）反对利用现成的资料代替教师备课的做法。 （3）建议以一本资料为蓝本，配合教师自主编写的导学案或学案，二者互为补充，形成一个完整的教学材料体系。 （4）注意控制考试测验的密度和强度，考试次数不宜太频繁，每次考试的时间不宜过长；考试和测验不得使用现成的试题，以保证测试的针对性和有效性,课堂教学中要做到：,（5）教学过程中应该特别注意分层次设计教学内容、作业布置甚至测试题，注重学生的个性发展。重视成绩较差的学生和边缘生的转化工作，以提高上线率；重视优秀生的培养，以提高影响力。,课堂教学中要做到：,习题训练课要做到：,（1）发给学生的习题应该是经过教师加工的习题，以节约学生的时间，提高自己工作的效益。 （2）在选编习题时要特别注意高考题、高考试测题、教材中的习题以及交流的优秀试题的研究和使用，应该努力对成题进行一定的改造，应该设计相应的变式练习。 （3）不使用太难题、偏题、怪题。 （4）适当原创或选编部分探究性题目和开放性试题，以适应学生发展的需要和高考的要求。,把握重点，消除盲点，切实做好纠错 对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异的采取强化的纠错方式加以解决。,做法： 1、摘抄法：将纠错内容分类摘抄，在其题下或旁边加以注释； 2、剪贴法：将纠错题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、类别分别贴在不同的纠错本上，并在题目下部或旁边加上注释； 3、在资料及试卷上纠错：有序整理资料及试卷，或按时间段、或按类别、或按科目地分门别类，加以注释； 4、将