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第六章 第一节 奇妙的金属 授课教师 李常娥,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,研究2金属与酸的反应,实验探究： 1.在点滴板的个凹槽里分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片，再分别加入几滴稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,动手实验吧！,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的反应现象：,（A组：金属与稀盐酸反应）,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与稀硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,Mg Zn Fe Cu,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg、Zn、Fe,Cu,讨论,研究3金属与金属化合物溶液的反应,实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铁钉浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,动手实验吧！,铁钉与硫酸铜溶液，铜片与硝酸银溶液的反应：,铁钉表面上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色逐渐变浅绿色,铜片刻上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析与思考：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,置换反应,思考,通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,这是重点吆！,“IQ”大比拼,学习化学可以帮你变得更聪明， 防止你走入生活和学习中的许多误区,背景知识: 回忆旧知:黄铜(主要成分为铜锌合金,有些不法分子将黄铜假冒金饰品骗取钱财.,探究活动一,根据你所学的知识,运用化学方法区分真假戒 你的猜想 提出假设 设计简单的探究活动方案,验证你的猜想,取少量该金属于烧杯中加稀盐酸,金属表面有气泡产生,该金属是黄铜 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,取少量该金属于烧杯中加硝酸银,金属表面会变银白,该金属是黄铜 2AgNO3+Zn=Zn(NO3