邳州市第二中学高三化学专题复习《专题一第二单元物质的量》.ppt

第二单元 物质的量,2013高考导航,一、物质的量及其单位 xuekew,摩尔,0.012 kg C12,阿伏加德罗常数,g mol1,相对原子(或分子)质量,思考感悟 能否使用1 mol氢表示1 mol氢原子？摩尔质量与相对原子(或分子)质量是否等同？ 【提示】 否；不等同，摩尔质量以gmol1为单位时，数值与相对原子(或分子)质量相同。,二、物质的聚集状态 1物质的聚集状态z1xxk (1)物质以其微粒的运动方式、微粒之间的距离不同而分为_、液态、气态。,固态,(2)同一物质在不同的温度和压强下，聚集状态可能不同，不同的物质在同一温度及压强下，聚集状态也可能不同。 (3)聚集状态体现物质的_性质的不同。,物理,2气体摩尔体积 (1)定义：一定_下，单位物质的量的_所占的体积。 (2)单位：Lmol1或m3mol1。 (3)数值：在标准状况下(指温度为273 K,压强为101 kPa)约等于 _.,温度和压强,气体,22.4 Lmol1,(4)适用范围：只适用于气体，不适用于固体和液体。 (5)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系式：n_。,3阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_。,相同数目的分子,考点一 阿伏加德罗常数的应用 应用阿伏加德罗常数时要注意以下几个方面的问题： 1“带刺的22.4” Z.x.xk 给出的状况不是标准状况(例：常温常压等)，所指的物质不是气态(例：标准状况下的SO3、H2O等)。,2多变的微粒 考查时往往还会要求指出一定量物质中所含的指定微粒数，如18 g H2O中所含有的中子数，标准状况下22.4 L CO和N2组成的混合气体中的原子数等。,3氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还 原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2H2O，Cl2NaOH，电解AgNO3溶液等。,特别提醒 应用阿伏加德罗常数(NA)解决相应问题时，必须注意下列一些细微的知识点： (1)物质的状态。水在标准状况下是液态或固态；SO3在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃是液态或固态(新戊烷除外)。,(2)某些物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)是四原子分子。 (3)一些物质结构中化学键的数目。如CH4、P4等。 (4)特殊物质的摩尔质量。如D2O、 T2O、18O2、D2等。,(5)较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水、Cl2和NaOH溶液反应等。 (6)用到22.4 Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况。 (7)在计算判断NO2的体积和物质的量 时，要注意平衡体系：2NO2 N2O4。,即时应用 1(2011高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA,C标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAxkwxk.w,解析：选D。A中，1 mol甲醇( )中含有CH键的数目为3NA。B中，只有NaOH溶液pH，而无体积，故无法求OH的数目。C中，己烷在标准状况下为液态。D中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每1 mol Na2O2反应，转移电子1 mol。,考点二 阿伏加德罗定律 1应用阿伏加德罗定律应注意的问题 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。,(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,2阿伏加德罗定律的推论,3.气体摩尔质量的求解方法,特别提醒,即时应用 2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H8 D同压强、同体积的N2O和CO2,解析：选A。相同质量的N2和CO，物质的量一定相等，二者都是双原子分子，故所含原子数一定相等，A对； 同温度、同体积的H2和N2，压强不一定相同，物质的量不一定相同，B错； 同体积、同密度的C2H4和C3H8的质量相同，所含原子的物质的量分别是：,在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( ) AA和B的相对分子质量之比为ab B同质量的A与B的物质的量之比为ba,C同温同压下A和B的密度之比为ba D同温同压下，同体积的A与B的质量之比为ab 【解析】 此题考查对阿伏加德罗定律的理解。由于a g A气体和b g B气体的分子数相同，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下它们的体积也相同，,所以在标准状况下a g A气体和b g B气体的质量之比实际上也是两种气体的密度之比，因此也等于其相对分子质量之比。又由于a g A和b g B含有相同的分子教，所以质量相同的A和B，它们的物质的量之比为ba，因此不正确的说法只有C。 【答案】 C,(2012绍兴高三期末考试)下列说法正确的是( ) A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的O2和H2的物质的量之比为161 C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等,D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 【解析】 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即232116；,C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。 【答案】 D,【名师指津】 (1)对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：使用范围：气 体；同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制 约，只要三同成立，则第四同也成立；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,(2011高考大纲全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4NA,C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【解析】 18 g H2O物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为10 mol，质子数为10NA，A项正确；12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol 金刚石中含有2 mol碳碳单键，所以12 g金刚石共价键数为2NA，B项错误；46 g NO2或46 g N2O4气体含有的原子数均为3NA，所以46 g二者的混合气体中含有的原子总数为3NA，C项正确；D项，Na的化合价由0价升高到1价，1 mol Na失去NA个电子，D项正确。 【答案】 B,设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A一定温度下，pH6的纯水中含有的OH数为106NA B1 L 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA C1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA,D常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA 【解析】 A项，未指明溶液的体积，故不能计算OH的数目，不正确； B项，醋酸溶液中除H、CH3COO、OH外，还有CH3COOH分子和H2O分 子，所以溶液中的分子和离子总数远大于0.1NA，不正确；,【答案】 D,【名师指津】 有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的“常见陷阱” (1)只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n，,二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n。 (2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,(3)给出稀有气体，考生错误地认为其分子也为双原子分子，造成错判，而实际上稀有气体为单原子分子；有时也会用一些不为双原子分子的其他气体单质分子(如O3)来设置陷阱。,(4)在有关溶液中所含粒子数的判断中，只给出溶液的浓度，而没有溶液的体 积，此时无法判断粒子的物质的量，也就无法判断溶液所含粒子的数目。,(5)通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱。例如，判断会水解的离子的数目、会发生化合反应的气体(如NO2)的数目、含有复杂离子的物质所含的离子数目(如Na2O2中的离子数目)等。,(6)氧化还原反应中转移电子数目的判断也是一类典型的陷阱，例如反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O 中，当有3 mol电子转移时，判断生成气体的分子数。,跟踪训练 设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列叙述正确的是( ) A常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA B在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA,C4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA D1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为(3n2)NA,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中一定正确的是( ) A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子数为2NA B常温常压下，7.1 g Cl2含有Cl2的分子数为0.1NA,C标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D0.1 mol OH含有的电子数目为NA 【常见错误】 选D。,【错因分析】 (1)常见错误分析 错选D项的原因主要是把“羟基(OH)是9电子的电中性原子团”和“OH是带负电的10电子的微粒”混淆；0.1 mol OH含有的电子数目为0.9NA。,(2)其他错误分析,【正确解答】 7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol，则Cl2的分子数为0.1NA，不受外界温度、压强的影响，注意克服思维定势。 【答案】 B,气体体积、质量的测定方法 探究点1 下列气体中：H2、N2、O2、NO2、NH3、HCl，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？ 提示 H2，N2，O2。因为这三种气体既不溶于水，也不与水发生化学反应。,探究点2 实验室在做H2还原CuO的实验时，如何测得参加反应的H2的质量？ 提示 可以用盛浓H2SO4的洗气瓶(或其他吸收水的装置)吸收生成的H2O。称量吸水前后洗气瓶(或装置)的质量，求出质量差即可得到H2O的质量，再换算成H2的质量。,探究点3 (1)下列装置中，可以用来量取气体体积的是a、b、c、d。可以用来测定气体质量的是e、f、g。,(2)用d装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？,提示 读数时注意：冷却至室温；上下移动乙管，使两管中液面相平；视线与凹液面的最低处相切。,典例探究在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。,(1)写出装置的作用。 B：_， C：_。,(2)若称取0.113 g镁带跟10.00 mL的稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束后，冷却至室温，用抽气装置E抽出5.0 mL气体，恰好使B中导管内外液面相平，此时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为_L(精确到0.001)。,(3)上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)_(选填编号,下同)。 A未冷却到室温 B反应速率太快 C装置气密性不好 DB装置漏气,(4)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。 B中所盛放的液体应为_。 A饱和Na2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水,仪器A、D中盛放的试剂应为_。 A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸