2019高考化学一轮优题小狂练（6）（含解析）新人教版.docx

人教化学2019高考一轮优题小狂练（6）李仕才一、选择题1、已知常温下水的离子积常数KW1.01014，在100 时水的离子积常数KW1.01012。将常温下的下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是()A硫酸钠溶液B稀硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数KW和KW可知，温度升高时水的离子积常数增大。A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H)减小，溶液的pH增大。答案：B2、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min1解析：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数(CO2)y/20.80，得y1.6 mol，CO的转化率为100%80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；0到0.5 min时，5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数(CO2)x/20.30，得x0.6 mol，则从0到0.5 min时的反应速率为：v(CO)0.6 molL1min1，D错误。答案：C3下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案：D4、某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B5、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A2种 B3种C4种 D6种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有4种加成产物。答案：C二、非选择题1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为_；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应，KAKB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC；反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在C点，若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。2、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是CN，另一是CN，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的CN中1根键，2氯4氨吡啶断裂