湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.4物质的量（四）阿伏伽德罗定律教案新人教版.docx_第1页
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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用目标确立依据课标分析1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。考纲分析1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。教材分析通过气体摩尔体积可以进行气体体积与物质的量换算，是联系宏观与微观的重要物理量。所涉及的计算贯穿高中化学始终。学情分析由于本章节内容比较抽象，概念以及公式比较多，符号繁杂，在理解上有一定难度。学生容易产生畏难心理，需要多鼓励，多引导。学习目标1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。重点阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。难点阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。评价任务评价任务1：能知道阿伏伽德罗定律的使用范围。评价任务2：能运用阿伏伽德罗定律进行常规计算。评价任务3：掌握克拉珀龙方程的应用。教学环节教师活动学生活动效果及问题预设导问题：涉及到体态物质，测量体积往往比称量质量更方便，那么气体体积与物质的量之间又有什么关系呢？倾听，思考引入新内容思 学生自学，教师巡视理想气体状态方程 P V = n R T阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数、阿伏加德罗定律的重要的推论推论1：同温同压时，任何气体的体积比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比,即：V1/V 2=n1/n2=N1/N2推论2：同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比,即：1/2=M1/M2=Mr1/Mr2推论3：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比：即：P1/P2=n1/n2=N1/N2学生独立完成导学提纲，发现问题，并思考。议 小组内互助解决问题1. 两两对议2. 小组互议通过议环节，突出学习小组建设，培养学生合作探究能力。展展示课堂堂测习题各小组学生讲解解题过程，结论培养学生的表达能力，解决问题能力评 教师小结倾听，记笔记培养学生查缺补漏，记录总结的能力堂测设计阿伏伽德罗定律及相关计算板书设计理想气体状态方程 P V = n R T阿
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