高三化学模拟试题之物质的结构

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B、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应. D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.12(08安徽合肥十中模拟)关于氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13(08安徽合肥十中模拟)下列各项所述的数字不是6的是（C）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。答案是C。14.(08安徽合肥十中模拟)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（B）15(08安徽合肥十中模拟)正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3的层状结构BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键15（08安徽芜湖二模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为： OHOH HOB+H2O HOBOH+H+ OHOH下列判断正确的是A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物16、（08安徽省六校高三联考）（15分）A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，并且各物质之间有如下图所示的转化关系：乙A甲C丁乙常温+丙一定条件请回答下列问题：（1）化合物乙的空间构型为_ 化合物丙的结构式为_（2）化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有_.（3）单质A与化合物乙反应的化学方程式为_（4）单质C与化合物丙的反应化学应工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反应又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这两个反应的化学方程式 _. _.答案、（1）V型（角型） （2）离子键、 共价键催（3）（4） 一定条件 17（08安徽省六校高三联考）（12分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。 水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。（2分）请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例 _（2分）（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 _（2分）由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；（3分）该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 _ （3分）答案、（1）极性；建造室温溜冰场（2）水分子间存在氢键2H2O+ + SO2 = 4H+ + SO42H2O+ + H2O = H3O+ + OH 18（08安徽省六校高三联考）、固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同 NH5中既含有共价键，又含有离子键NH5可以被H2O氧化产生H2 NH5的水溶液显示碱性19、（08安徽省六校高三联考）下列物质固态时，必定是分子晶体的是A含氧酸 非金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物20(08皖南八校模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：Cu与浓硝酸；Fe与浓硫酸；Na与氧气；PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：A B C D21(08皖南八校模拟)要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是：ACO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集BFe（Fe）：加KSCN溶液后过滤CCl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤2