河南省南阳市第一中学2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.docx

河南省南阳市第一中学2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1.下列说法中不正确的有铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器SiO2有导电性，可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物金属活动性不同，冶炼方法也有所不同明矾常作为消毒剂透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D. 【答案】D【解析】酸性、碱性或咸的食物都会腐蚀铝，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故正确；Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故正确；SiO2没有导电性，故不正确；二氧化硅与氢氟酸反应，没有表现碱性氧化物的性质，所以它不是两性氧化物，故不正确；金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，故正确；明矾常可以凝聚水中悬浮物，不能作为消毒剂，故不正确；透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故正确；镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确；稀硝酸与铜发生反应，用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物，故不正确；Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多。故正确。故选D。2.下列离子方程式正确的是A. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+ CO32-B. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3-C. H218O 中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O24OH4Na18O2D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAl(OH)4-4NH4+2H2O【答案】B【解析】A. 生成的CO32-与过量Ba2+生成BaCO3沉淀，故A错误；B. 向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3-，故B正确；C. O2来自于Na2O2，所以不会产生18O2，故C错误；D. 一水合氨是弱碱，不会溶解氢氧化铝，故D错误。故选B。点睛：反应物中过量的一种如果可以与离子方程式中的生成物发生反应，就说明离子方程式是错误的。3.下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氯酸的结构式：HClO B. 中子数为20的氯原子：C. 四氯化碳的电子式： D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A. 氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8电子稳定结构，氯原子最外层电子数是7，形成一个共价键达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B. 原子符号左上角数字是质量数，左下角是质子数，所以中子数为20的氯原子为：，故B错误；C. 电子式需要表示原子的全部最外层电子，四氯化碳的电子式：，故C错误； D. Cl的结构示意图：，故D正确。故选D。4.在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O【答案】A【解析】A. Na2O含有离子键，H2O含有极性键，NaOH含有离子键和极性键，所以该反应中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成；B. SO2、H2O、H2SO3含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；C. Cl2含有非极性键，H2O、HCl、HClO 含有极性键，所以该反应中没有离子键断裂和形成；D. Li含有金属键，O2含有非极性键，Li2O含有离子键。所以该反应中没有离子键断裂，没有极性键断裂和形成。故选A。点睛：一般地，含有金属元素和的化合物属于离子化合物，离子化合物的阴阳离子之间存在离子键，根内含有共价键；共价化合物和大多数非金属含有共价键；金属单质含有金属键。5.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】试题分析：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序ac；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，考点：原电池正负极材料金属活泼性强弱判断6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. 2 B. BF3 C. l2 D. l5【答案】C【解析】A. 2中氢原子最外层为2电子结构；B. BF3中硼原子最外层为6电子结构；C. l2中氯原子最外层为8电子结构；D. l5中磷原子最外层为10电子结构。故选C。7.科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则A. N4分子中含有4个N- N键B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量C. N4是N2的同位素D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量【答案】D【解析】A. N4分子中含有6个N- N键，故A错误；B. 1mol N4气体转化为N2时能量变化为(1936-9412)kJ=-724kJ，放出724kJ能量，故B错误；C. N4是N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ能量，故D正确。故选D。8.下列说法中不正确的有（ ）个反应速率用于衡量化学反应进行的快慢可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0决定反应速率的主要因素是反应物的性质适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个【答案】C【解析】反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，故正确；平衡状态是动态平衡，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率不为0，故错误；决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率，故正确；催化剂具有选择，而且催化剂不可以使平衡移动，故错误；可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，物质A、B、C的浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故错误；对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率和逆反应速率都减小，只是,逆反应速率减小的程度更大，故错误。故选B。9.将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A. x0.3 B. x0.3 C. 0.3x0.6 D. 以上结论都不对【答案】C【解析】试题分析：盐酸的物质的量是0.05L12mol/L0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的氯化银的物质的量大于0.3mol，答案选C。考点：考查实验室制取氯气的有关计算和判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 恒容下，混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：化学反应达到平衡状态的标志是同种物质的生成速率等于消耗速率、或者各组分的浓度不再变化，同种物质的生成和消耗速率相等，可以判断达到了平衡；A、B都是反应物它们的生成、消耗速率总是等于系数比，不可以判断平衡；物质的浓度不再变化说明达到了平衡；恒容下，反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的密度就会发生变化，如果密度不变了就平衡了；两边气体的化学计量数不相等，如果没有达到平衡，压强会发生改变，压强不变就达到了平衡。反应体系中有气体和固体，如果没有到达平衡，气体的质量就会发生变化。单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB，可以转化成同一种物质A的变化，则是单位时间内消耗amolA,同时生成 amolA，同种物质生成速率和消耗速率相等，说明达到了平衡。分子数之比不能说明各物质的量不再发生改变。选A。考点：化学平衡状态的判断。11.10ml某气态烷烃在50ml氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混合气体(所有气体都是在同温同压条件测定)则该烃可能是A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷【答案】B【解析】CxHy(x)O2 xCO2H2O(l) 反应前后气体体积的变化 1 x x 0 （ +1）10 -25+1=2.5，y=6，故选B。点睛：烃在足量氧气中燃烧得到液态水时，气体体积减小值与气态烃体积之比取决于烃分子中的氢原子数。12.两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) mC(g)2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1。下列结论正确的是A. m的值为2 B. 改变压强，该平衡状态发生改变C. A的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1 D. 平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol【答案】A【解析】A. 5 min后生成D(0.10.45)mol=0.2mol，等于C的物质的量，所以m=2，故A正确。B. 该反应气体物质的量不变化，所以改变压强，该平衡状态不发生改变，故B错误；C. 消耗A0.3mol，A的平均反应速率为D的3/2倍，等于0.15mol(Lmin)1，故C错误；D. 该反应气体物质的量不变化，所以平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1mol，故D错误。故选A。13.甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。14.将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的氯气的物质的量为A. 1.5 mol B. 3 mol C. 4.5 mol D. 6 mol【答案】B【解析】二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳分别比一氯甲烷多0.1mol、0.2mol、0.3mol，所以一氯甲烷为(1-0.6)/4mol=0.1mol,相应地二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳分别为0.2mol、0.3mol、0.4mol，所以参加反应的氯气为(0.1+0.22+0.33+0.44)mol=3mol，故选B。15.在光照条件下分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】C【解析】生成物有1,2-二氯戊烷、2,3-二氯戊烷、2-甲基-1,2-二氯丁烷、2-甲基-2,3-二氯丁烷、3-甲基-1,2-二氯丁烷共5种结构，故选C。16.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH【答案】D【解析】A. 左边电池反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇，故A正确；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6eCO2+ 6H+，故C正确；D. 电池的正极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，故D不正确。故选D。点睛：碱性溶液的电极反应式中不能出现H+；相反，酸性溶液的电极反应式中不能出现OH-。二、非选择题17.下图是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（4）将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程为_。（5）的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式_。（6）写出下列物质的电子式：形成的单质_；与形成的物质_；用电子式表示与所组成物质的形成过程_。【答案】 (1). (2). HClO4 (3). KOH (4). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (5). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (6). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (7). 4NH3+5O24NO+6H2O (8). (9). (10). 【解析】本题分析：本题主要考查元素周期律。从元素周期表可以得知分别是氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。（1）在这些元素中，化学性质最不活泼是氩，其原子结构示意图为。（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。（3）的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）将单质通入与组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。（5）的单质常用做工业上合成某种碱性气体，该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（6）下列物质的电子式：形成的单质氮气，氮分子形成三个共价键：；与形成离子化合物溴化钠：；用电子式表示与组成的离子化合物氯化镁的形成过程：。18.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L!http:/www.wln1_00.com *未来脑教_学云平台的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。. （3）如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t _未来脑教学云平台)()的关系曲线，下列叙述正确的是_。A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，反应达到限度C. t2httpt3，反应不再发生 D. t2t3，各物质的浓度不再发生变化. 以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（4）根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是_。【答案】 (1). Y2X (2). bd (3). BD (4). 0.007 5 molL1s1 (5). 增大压强或在一定范围内降低温度 (6). 温度为600，压强为1 MPa【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。.(1)15min时消耗0.2molY，生成0.4molY，所以该反应的化学方程式为：Y2X。(2)X、Y的物质的量不再发生变化时，反应达到平衡状态，a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd。.A.反应一经开始，正反应与逆反应一直在进行，故A错误；B.t2时，反应达到限度，各物质的多少不再发生变化，故B正确；C.化学平衡是动态平衡，反应一直进行，故C错误；D.t2t3，各物质的浓度不再发生变化，故D正确。故选BD。.(1)素材1中2030 s期间消耗二氧化硫0.15mol，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为(0.15/2/10) mol/(Ls)= 0.0075mol/(Ls)。(2)分析素材2可知，压强越大，转化率越大；温度越高，转化率越。因此，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度。(3) 素材1中SO2的转化率为90%，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600，压强为1MPa.19. 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是 。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；证明SO2具有还原性的现象是 ；证明生成气体中含有CO2的现象是 ；D装置的作用是 。【答案】（1） 分液漏斗（2） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 饱和NaCl溶液 ； 吸收氯气防污染 （3） B ， 品红褪色 C中KMnO4溶液褪色 D中品红不褪色且石灰水变浑浊 检验SO2是否除尽【解析】（2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢，C用来干燥氯气，D用来收集氯气，E用来吸收多余的氯气，因氯气有毒，会污染环境（3）A中产生的气体为SO2CO2的混合物，其中只有SO2能使品红褪色，故B装置能验证SO2的漂白性；同理，只有SO2能表现出还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，而C