湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

2019年高二(下)第一次月考理科综合试卷化学试题1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用C. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A. 聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A项正确；B. 单糖是不能再水解的糖类，B项错误；C. 钛合金具有低密度、高强度、使用温度范围宽(-269600)、耐蚀、低阻尼和可焊等诸多优点，是航空航天飞行器轻量化和提高综合性能的最佳用材，C项正确；D. 碳化硅是新型无机非金属材料，D项正确；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NA【答案】A【解析】【详解】A. 甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为 = 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol4NA = 0.8NA，A项正确；B. pH =1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以1L pH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为1L0.1mol/LNA =0.1NA，B项错误；C. 辛烷在标准状况下为液体，22.4L辛烷的物质的量未知，所以无法求出辛烷完全燃烧生成的CO2分子数，C项错误；D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中溶质CH3COONa会发生水解生成醋酸与氢氧根离子， c(OH-) = = = 10-5 mol/L，即由水电离的氢氧根离子的个数为10-5 mol/L1 L =1105NA，发生电离的水分子数为1105NA，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要注意相关题设条件。3.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. Cl -、K+、NO3-、NH4+D. Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】【分析】强酸性溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A. Ba2+与SO42-会反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B. 酸性条件下，HCO3不能大量共存，发生复分解反应生成二氧化碳和水，B项错误；C. 酸性条件下该组离子不会发生反应，离子共存，C项正确；D. Cu2+为蓝色，不符合溶液无色的要求，D项错误；答案选C。【点睛】解答离子共存问题时需要注意题设中的限定条件，如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，本题D项便可直接排除；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。解题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。4.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应可能是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)【答案】D【解析】【分析】从速率图来看，增大压强，化学反应速率增加，但是正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，说明反应前后气体体积相等。【详解】根据上述分析可知，A该反应为气体体积减小的反应，A项不符合题意； BC是固体，该反应是气体体积增大的反应，B项不符合题意； C没有气体参与，改变压强化学反应速率不变，C项不符合题意； D该反应前后的气体体积不变，D项正确；答案选D。5.已知常温下Ka(HA)=10-5，在0.1molL-1的KA溶液中，下列关系不正确的是A. c(K+)c(A-)B. c(A-)c(HA)C. c(HA)+c(A-)=0.2molL-1D. c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A. A在溶液中发生水解，c(A)会减小，所以c(K+)c(A)，A项正确；B. A在溶液中的水解程度较小，水解生成的HA的浓度较小，所以c(A)c(HA)，B项正确；C. 在0.1 molL1的KA溶液中物料守恒为：c(HA)+c(A) = 0.1 molL1，C项错误；D. 溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，D项正确；答案选C。6. 下列各组物质，一定是同系物的是A. 分子式为C4H6和C5H8的烃B. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物C. 符合CnH2n通式的烃D. 分子式为C4H10和C20H42的烃【答案】D【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，则A分子式为C4H6和C5H8的烃不一定是同一类有机物，即结构不一定相似，不一定互为同系物，A错误；B分子式为CH4O和C2H6O的有机物不一定是同一类有机物，即结构不一定相似，不一定互为同系物，B错误；C符合CnH2n通式的烃不一定是同一类有机物，即结构不一定相似，不一定互为同系物，例如烯烃和环烷烃，C错误；D分子式为C4H10和C20H42的烃均是烷烃，结构相似一定互为同系物，D正确，答案选D。考点：考查同系物判断7.有关苹果酸()的说法正确的是A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B. 苹果酸可发生酯化反应，消去反应，缩聚反应C. 苹果酸能与H2发生加成反应D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应【答案】B【解析】【分析】由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。【详解】A. 分子内OH和两个COOH均与Na反应生成氢气，则1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH2，A项错误；B. 含OH、COOH，均可发生酯化反应，仲醇可发生消去反应，OH和COOH均可发生缩聚反应，B项正确；C. 分子内羧基上的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，C项错误；D. 只有COOH与NaOH反应，则1mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，D项错误；答案选B。8.Fe2(SO4)3溶液可用于腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。现设计了一个方案如下，从腐蚀后的废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收铜，并重新获得Fe2(SO4)3溶液。(1)步骤(I)中分离操作名称为_。(2)沉淀B的主要成分有_，气体D的电子式为_。(3)写出步骤(III)中发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). 过滤 (2). Cu、Fe (3). HH (4). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O【解析】【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为Fe2(SO4)3溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与硫酸铁、硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液A为FeSO4，沉淀B中含Fe、Cu，加过量硫酸，铁溶解，产生硫酸亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液C中含FeSO4、H2SO4，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为Fe2(SO4)3溶液，则通入足量过氧化氢进行氧化，据此解答。【详解】(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，故答案为：过滤；(2)由流程分析可知，过量的铁将Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu，则沉淀B中含过量的铁和产生的铜，铁与硫酸反应产生氢气，其电子式为：H：H，故答案为：Cu、Fe；H：H；(3)步骤III中过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，且不引入新的杂质，发生反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O，故答案为：2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。9.25时，KHS溶液里存在下列平衡：aHS-+H2O H3O+S2-bHS-+H2OOH-+H2S。(1)平衡a是_平衡(填“电离”或“水解”，下同)，平衡b是_平衡。(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将_。(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_移动(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b_移动。(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=_。(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，产生的现象为_。【答案】 (1). 电离 (2). 水解 (3). 增大 (4). 减小 (5). 正向 (6). 逆向 (7). (8). 生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体【解析】【分析】（1）根据方程式可知平衡a中生成水合氢离子，可看成是水加上氢离子；平衡b中生成氢氧根离子，据此分析判断；（2）依据外界碱或酸对HS-的水解和电离平衡产生的影响作答；（3）铜离子与硫离子反应会生成黑色的CuS沉淀，据此分析作答；（4）根据质子守恒规律得出结论；（5）Al3+与HS-发生双水解。【详解】（1）根据方程式可知平衡a中生成氢离子，是电离平衡，平衡b中生成H2S，是水解平衡， 故答案为：电离；水解；（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时生成硫离子，则c（S2-）将增大，向KHS溶液中通入HCl时生成H2S，则c（HS-）将减小；故答案为：增大；减小；（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，说明平衡向电离的方向进行，则平衡a正向移动，促进电离，平衡b逆向移动，故答案为：正向；逆向；（4）在KHS溶液中，遵循质子守恒规律，即，所以，故答案为：；（5）向KHS溶液中加入AlCl3溶液，发生双水解反应，其离子方程式为：，所以现象为：生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体，故答案为：生成白色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体。10.己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_(填“是”或“否”)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下） (3). CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O (4). 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 (5). 除去挥发出来的乙醇 (6). 溴水或溴的四氯化碳溶液 (7). 否【解析】【分析】（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；（5）乙醇易溶于水，据此解答；（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为：分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为：；（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为：将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，故答案为：除去挥发出来的乙醇；（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，故答案为：溴水或溴的四氯化碳溶液；否。11.用石油化工产品1，3-丁二烯合成化工中间物 的合成路线如下：已知：。(1)A的系统命名为_。(2)含有的官能团为_。(3)写出的反应类型分别为_、_。(4)反应的化学方程式为_。(5)的同分异构体中，满足以下条件的有_种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应。(6)请设计合理方案用合成(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)_。【答案】 (1). 1,4-丁二醇 (2). 醛基、碳碳双键 (3). 水解（取代）反应 (4). 消去 (5). (6). 13 (7). (8). 【解析】【分析】由有机物转化关系可知，CH2=CHCH=CH2与Br2水发生加成生成BrCH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br；BrCH2CH2CH2CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，则A为HOCH2CH2CH2CH2OH；HOCH2CH2CH2CH2OH在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成OHCCH2CH2CHO，则B为OHCCH2CH2CHO；OHCCH2CH2CHO在碱性条件下