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3、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种原子经过放射变成了另一种原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ） A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核,C,6、碳12原子的质量为1.9931026千克，一种铁原子的质量为9.2881026千克，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）,7、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）的说法正确的是（ ） A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2 C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为3,D,8、正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成,B,离 子,核外电子排布示意图,电子层,一、核外电子的排布,1、核外电子的运动情况分层排布,能量最低离核最近第一层 能量稍高离核稍远第二层 能量更高离核更远第三层 四、五、六、七层,第1层,第2层,最外层,电子层,该电子层上的电子数,2、画出镁原子的原子结构示意图， 并说明各部分表示的含义：,分析表格:,讨论： 结构示意图，归纳核外电子排布的规律,（1）第一层最多 个电子。 （2）第二层最多 个电子。 （3）最外层不能超过 个电子。,2,8,8,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,阳离子,阴离子,氯化钠的形成,构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。铁由 直接构成，氦气 由 直接构成。H2是由 直接构成的。氯化钠是由 和 构成的。,分子,铁原子,原子,离子,氦原子,氢分子,钠离子,氯离子,1、离子的概念：带电荷的原子。 2、离子的形成：原子得到或失去电子后形成离子。 3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。 4、有些物质是由离子构成的。,小 结,你会比较吗?,？,原子,离子,小结：原子与离子的区别,质子数=电子数,质子数 电子数,质子数电子数,不带电,带正电,带负电,Na 、S,得到电子,失去电子,Mg,Mg2+,S,S2-,你会写吗？,写出下列原子得失电子后的离子结构及离子符号,1、原子核外电子是分层排布的,2、原子结构可以用原子结构示意图表示,3、构成物质的粒子有分子、原子和离子.离子是由于原子得失电子形成的,课堂训练,1、用下面的原子结构示意图的编号填空：,（1）具有稳定结构的是 。 （2）属于金属原子的是 。 （3）属于稀有气体原子的是 。,C,B,C,17,2,金属,A B C D,你过关了吗？,其中表示原子的是 ，表示阳离子的有 ，表示阴离子的有 ，具有稳定结构的是 .(填序号),3、现有下列微粒结构示意图:,AC,D F,B E,BCDEF,某元素的原子结构示意图如上图 当X=8时，该微粒符号是 。 当X=10时，该微粒符号是 。 当X=13时，该微粒符号是 。 当X 时，该微粒是原子。 当X 时，该微粒是阳离子。 当X 时，该微粒是阴离子。,O2-,Ne,Al3+,=10,10,10,考考你：,.金属原子在化学反应中 （ ） A.易得电子 B.易失电子 C.易导电 D.不易得失电子 .钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A.电子层数 B.原子量 C.质子数 D.电子数,B,AD,3.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ） A.氖原子