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第2节 离子反应,第2课时,实 验 2-1,无明显现象,产生白色沉淀,二. 离子反应及其发生的条件,1. 离子反应：有离子参加的反应。,2. 离子方程式：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,3. 离子方程式的书写步骤：,写,-根据客观事实，正确书写化学方程式,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,拆,-将易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写为离子形式，把难溶、难电离(弱酸、弱碱、水)的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。,Ba22Cl,删,-对方程式两边都有的离子，把其中不参加反应的离子，应按数消去。,Ba2SO42=BaSO4,查,-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。,2NaSO42,=BaSO4,+2Na2Cl,练一练,写出下列反应的离子方程式,HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH,4. 离子方程式的意义：,揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。,实 验 2-3,试管中出现蓝色絮状沉淀,溶液先变红 后褪色,试管中有无色气泡产生,讨 论,(1) 写出上述三个反应的离子方程式 (2) 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？ (3) 哪些因素可以使离子数目明显减少？,5. 离子反应发生的条件（复分解反应型）：,(1) 生成难溶物质 (2) 生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） (3) 生成易挥发物质,6. 注意事项：,(2) 浓硫酸不可拆，应写化学式。,(3) 对微溶物的处理。,微溶物,浊液时，须写化学式。,以沉淀来处理，须写化学式，标“”,例如，2HClCa(OH)2 =CaCl2 +2H2O 澄清石灰水与盐酸反应： 石灰乳与盐酸反应：,H + OH =H2O,2H+Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O,(4) 对酸式酸根离子的处理。,多元强酸酸式酸根离子须拆开写。例如：HSO4-,例如，NaHSO4NaOH =Na2SO4 +H2O,H + OH =H2O,多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。 例如：HCO3-、 HSO3-、 HS-、 HPO42-、 H2PO4-,例如，NaHCO3NaOH =Na2CO3 +H2O,HCO3- + OH = CO32- +H2O,1. 离子方程式BaCO3+2H+=Ba 2+CO2+H2O中的H+不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 H2CO3 A B C D,练一练,C,练一练,2.下列各物质不能发生离子反应的是( ) A硫酸与氯化铜溶液 B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C碳酸钠溶液与稀硝酸 D澄清石灰水与碳酸钠溶液,A,练一练,3.下列各组离子
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