2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应十（无答案）.docx

氧化还原反应（10）1、已知反应:下列有关说法正确的( )A.还原性: Cr3+SO2B.方程式中, a=6,b=7C. 能将氧化成D.方程式中W为OH-2、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应物微粒是S、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D.2mol S参加反应时,转移的电子数为3NA3、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是( )A.向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径II中若生成1mol I2,消耗1mol NaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2I2D.一定条件下,I-与可能生成I24、请回答:（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_.4完成以下氧化还原反应的离子方程式:(_) (_)_=(_) (_)_.5.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:（1）甲的化学式_。（2）.甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式_。6、根据要求完成下列问题。（1）往Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的离子方程式_;搜集产生的气体的常用方法是_;（2）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列问题。 H2O2的电子式为_ 酸性KMnO4还与H2O2发生反应,其氧化产物为_。 写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式_。 （3）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2molL-1)进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:_; 若结果测得CO2的质量为1.584g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为_。 7、在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（1）完成并配平下列化学方程式:_As2O3+_Zn+_H2SO4_AsH3+_ZnSO4+_（2）.As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性（3）若生成0.1mol AsH3,则转移电子的物质的量为_mol。8、铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。（1）.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。FeCl3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是_(用离子方程式表示)。向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是_。（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:请配平上述氧化过程中发生反应的离子方程式:_Fe(OH)3+ _ClO-+_OH-=_+ _Cl-+_H2O在实际生产中一般控制反应温度30以下,其原因是:_。转化过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明_。在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,其中洗涤的操作方法是_。（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式为_;其中可循环使用的物质是_。（4）已知25 时,KspFe(OH)3=2.610-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数为_。9、含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的_性。（2）某水体中硫元素主要以形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是_。（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式: 反应所得I2的作用是_。 滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于的质量1g,则该水样中 的含量为_mg/L 。（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示: HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应式是_。 若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是_。10、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空:.已知:MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) H=+520kJ mol -1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ mol -1Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) H=-1065kJ mol -1（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_。（2）.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: +Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平) +CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平) 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,反应转移电子0.6 mol时,生成的气体在标准状况下体积为_L。 （3）III.KMnO4是一种常用消毒剂。其消毒机理与下列物质相似的是()(填序号)。A.双氧水B.消毒酒精(75%)C.肥皂水D.84消毒液(NaClO溶液)（4）其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_倍(保留两位小数)。 （5）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250mL 0.1000 molL-1标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_。取某KMnO4产品0.7000 g溶于水,并加入_进行酸化。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.次氯酸将所得溶液用0.1000 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤、,三次平行实验数据如表: 实验次数 1 2 3 消耗Na2S2O3溶液体积/mL 19.30 20.98 21.02 (有关离子方程式为: +H+Mn2+H2O,未配平)计算该KMnO4产品的纯度为_。(保留三个有效数字)11、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。回答下列问题:（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利.可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的Cr。完成并配平下列离子方程式:_=（2）工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:a.操作中为加快焙烧速率和提高原料的利用率.可采取的措施是_(答一条即可).b.浸出液的主要成分为Na2CrO4.向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作发生反应的离子方程式为_.c.由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原,写出该反应的化学方程式_.（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_.（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料.用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7).实验装置如图所示(已知: )。阴极的电极反应式为_.电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为_.12、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )(填字母)A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是( )(填字母)A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4),写出在碱性条件下用FeSO4与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式:_。 该反应中的还原剂是_, 当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。13、已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O(配平反应方程式)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是_(填下列选项的序号)A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_.（2）测定K2FeO4样品纯度:i.称取样品m g,加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应;ii.将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用c molL-1(NH4)2Fe(SO4)2,溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为V mL.整个过程中发生的反应如下:i. + +_= Fe(OH)3(H2O)3+ +_;ii. ;iii. 配平方程式i.利用上述数据计算该样品的纯度:_(用含字母的代数式表示).（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体.25时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。pH=2.2时,溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_;为获得尽可能纯净的高铁酸盐,pH应控制在_。已知的电离常数分别为K1=2.5110-2,K2=4.1610-4,K3=5.0110-4.当pH=4时,溶液中_.向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为_.（4）某新型电池以金属锂为负极,K2FeO4为正极,溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中,生成K2LixFeO4。该电池的正极反应式为_.15、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）把SO2气体通入下列溶液中,不能产生沉淀的是_a.Ba(NO3)2b.BaCl2c.H2Sd.溶有NH3的BaCl2溶液e.Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量