2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（4）（含解析）.docx

物质的量浓度（4）1、下列说法正确的是( )A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5molL-1的盐酸浓度增大到1molL-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1molL-1D.4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.1molL-12、有五瓶溶液分别是:10mL0.60mol/LNaOH水溶液20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl水溶液40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.B.C.D.3、常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c()c()C.在0pH5时,HMnO4溶液满足,pH=D.常温下,浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO24、在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为()A. B. C. D. 5、如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )硫酸化学纯 CP 500ml品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%A.该硫酸的浓度为9.2molL1B.配制480mL4.6molL1的稀硫酸需该H2SO4125mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的6、将50溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%,下列说法错误的是( )A.向其中加入50蒸馏水B.操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C.只使用玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒即可D.若量取水时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏大7、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L,则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为( )A.小于48%B.等于48%C.大于48%D.无法确定8、将的溶液稀释至,稀释后溶液中的物质的量浓度为( )A. B. C. D. 9、下列说法或计算正确的是( )A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4的盐酸的浓度变为8B.把10020%的溶液与100 混合后, 溶液的质量分数变为10%C.将2.3 投入97.7水中充分反应,所得溶液的溶质质量分数为4.0%D.已知某温度下的溶解度是31.6,该温度下将20固体溶解于50水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数是28.6%10、常温下,下列关于溶液的稀释说法正确的是( )A.将的醋酸溶液稀释100倍,溶液B.将的溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的C.将10.1的溶液稀释为2,D.将的溶液稀释100倍,其11、代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.10质量分数为98%的,用水稀释至100,的质量分数为9.8%B.在反应中,每生成32氧气,则转移2个电子C.标准状况下,分子数为的、混合气体体积约为22.4,质量为28D.一定温度下,10.50 溶液与20.25溶液含物质的量不同12、下列叙述正确的是( )A.1 0.1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1B.将1体积 硫酸用水稀释为5体积,得到0.2 硫酸C.将25无水溶于水制成100溶液,其浓度为1D.将 溶液蒸发掉水,得到4溶液13、下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中;氨水密闭容器中保存14、下列说法正确的是( )A.2溶液与1 溶液混合后, 为2B.120 溶液中溶有20 ,该温度下的溶解度为20C.22.4 气体溶于水制成1溶液,该溶液的物质的量浓度为1D.把5胆矾溶于45水中,所得溶液溶质的质量分数为10%15、为表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.9中含有的电子数为3.6B.某温度下纯水的,该温度下1的溶液中含的数目为0.1C.一定温度下,10.5溶液与20.25 溶液含均为0.5D.丙烯和环丙烷组成的42混合气体中氢原子的个数为6 答案1.D解析： 2.C解析： 3.C解析：A、常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积相同,故A错误;B、当稀释至pH均为3时,两溶液中均存在电荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(),c(H+)=c(OH-)+c(),溶液中c()=c(),故B错误;C、由图+1=1时,1molL-1 HMnO4中c(H+)=1molL-1,说明HMnO4为强酸,在0pH5时,HMnO4溶液满足,pH=,故C正确;D、常温下,NaClO2的水解能力强,浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4NaClO2,故D错误;故选C。 4.B解析： 5.B解析：A项,c(H2SO4)= =molL-1=18.4molL-1,错误;B项,配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶,需要配制500mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6molL-10.5L=2.3mol,需要浓硫酸的体积为=125mL,正确;C项,硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍,故混合后的质量分数大于49%,错误;D项,溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4molL-1,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的,错误。 6.C解析：A、溶液在稀释前后溶质的质量是不变的.设加入蒸馏水的质量是,则,解得,故A正确;B、溶液稀释的操作步骤是:计算、量取、混匀、装瓶、贴标签,故B正确;C、溶液稀释的操作步骤是:计算、量取、混匀、装瓶、贴标签,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒,故C错误;D、若量取水时俯视读数,则实际量取水的质量会偏低,所配溶液的溶质质量分数偏大,故D正确. 7.A解析： 8.B解析： 9.B解析：A. 有挥发性,不能采用蒸发溶剂的方法提高物质的浓度,错误。B.把100 20%的溶液跟100 混合后, 溶液的质量分数是,正确。C.将金属钠放入水中,发生反应: ,2.3 的物质的量是0.1,则反应产生是0.1,质量是4,由于反应放出了氢气,所以溶液的质量小于100,则投入到97.7水中充分反应,所得溶液的质量分数大于4.0%,错误。D.已知某温度下的溶解度是31.6,100水最多溶解15.8。该温度下将20 溶解于50水中,硝酸钾不能完全溶解,得到的溶液为该温度下的饱和溶液,获得溶液的质量分数是,错误。考点:考查溶液浓缩的方法及有关化学反应或质量分数与溶解度的换算关系的知识。 10.C解析：A项, 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动,稀释100倍后, ;B项,稀释100倍后溶液中的,溶液中的,;D项, 溶液是碱性溶液,无论怎样稀释,在常温下不可能为6,只能无限接近于7,可巧记为“酸为酸,碱为碱,无限稀释性不变”。 11.A解析：A、10质量分数为98%的,用水稀释至100,由于浓硫酸的密度大于1,所以得到的质量分数大于9.8%,故A错误;B、反应中过氧化氢是还原剂,氯气是氧化剂, 中的氧元素化合价从-1变化为0价,32氧气为1,所以生成1氧气电子转移为2,故B正确;C、标准状况下,分子数为的、混合气体物质的量为1,体积约为22.4,、的摩尔质量相同都为28,所以质量为28,故C正确;D、一定温度下,10.50 溶液与20.25溶液含,由于浓度不同,水解程度不同,浓度越大水解程度越小, 物质的量不同,故D正确;故选A. 12.B