河北省永清县第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.docx

河北省永清县第一中学2018-2019学年高一化学3月月考试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共52分。第II卷为非选择题，共48分。全卷满分100分，时间为100分钟。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 N 14第I卷 选择题（52分）一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化22016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A32 B67 C99 D1663已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为 AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n4R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是AR的最高正化合价是5价 BR是第二周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈酸性5.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A. NaB.PC. ClD. Ar 6.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 7下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱8化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：9下列粒子半径大小的比较正确的是（）AAl 3O2 BClBr CMgAl DKNa10下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D两种元素组成的分子中一定只有极性键11. 下列有关说法正确的是A水结成冰体积膨胀，密度变小与氢键有关B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族12X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH313. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()14下列电子式中，不正确的是A B C D15由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2OO24e-=4OH锌片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列说法不正确的是A电子从石墨经外电路流向锌片 B锌片是负极， 发生氧化反应C石墨是正极，发生还原反应 D原电池是将化学能转化为电能的装置16.下列说法正确的是A碘升华过程中有化学键的断裂 BP4和H2S都是共价化合物CH、D、T互为同素异形体 DCO2和NH3分子中都含有极性键17. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A氯原子和碳原子 B硼原子和氦原子C碳原子和镁原子 D铍原子和氧原子 18.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料 D制农药的材料19W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性20. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确21. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强22下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物23X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）AXYZ BYZXCXZY DZXYCNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt24右图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中正确的是AN元素为第一周期元素 BPH3的稳定性比H2S强CH3AsO4的酸性比H3PO4弱D该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO425 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是26 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为A12-3 n B3n-12 C3n-10 D2n-4第卷 选择题（48分）27（10分）有下列四种微粒：O、Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列为_（用序号填空，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。28（12分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为 。（3）元素Y的最高价氧化物的水化物M的化学式是 ，元素Z的最高价氧化物的水化物N的化学式是 。M与N在水溶液中反应的离子方程式为 。（4）化合物甲由A和X两种元素组成且质量比为116 ,化合物甲的电子式 。29（10分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_； C_ _。（2）C的离子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。30(16分)(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2(气)2H2O4e=4OH，回答下列问题：(1)电解质溶液为_。(2)负极发生_反应 (填“氧化”或“还原”，)。写出其电极反应式_(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(4)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C银圈向下倾斜 D铁圈向下倾斜 (5)产生上述现象的原因是_。 (iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2若将上述的反应设计成原电池，写出正、负极电极反应式。正极反应：_，负极反应：_。高一年级第二学期第一次月考化学试题参考答案题号12345678910111213答案CDBBCABDABADA题号14151617181920212223242526答案DADCCCCBDCCDB27. （每空2分，共10分）（1） （2） （3） （4）；28.(每空2分，共12分)（1）第二周期第VIA族 （2分） （2）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2分）（3）NaOH HClO4 H+OH- =H2O（4） +98229（每空2分,共10分）（1）A：N；