物理化学课后习题的知识要点总结.docx

总结课后习题中涉及到的知识点内容摘要：结合习题可以更好的帮助我们熟悉已学知识点，并且在实际运用的过程中，我们可以去理解书本上的知识点的实际意义以及各个知识点之间的相互协调地使用。故列出了第八、九、十章课后典型习题中所涉及到的知识要点、公式，以达到最佳效率地掌握知识点，能够在期末考试中将所学的知识点运用自如的目的。关键字：物理化学 课后习题 知识要点一、第八章电解质溶液第一题解：（1）由理想气体状态方程pv=nRT得反应进度a（2）由2H-+2e-=H2得Z=2同理得氧气的Z=4（3）则需通入的电荷量Q H2=a*F*ZQ=2*96500*40 Q O2=a*F*ZQ=4*96500*40 (4)由t=Q/I得t H2=2*96500*40/5=429h t O2=4*96500*40/5=858h第二题解：n(电解了的Cl-)=0.6*1=0.6mol2Cl-2e-=Cl2 n(e-)=0.6 molCu2+-2e-= Cu n(Cu)=0.3 moln(实际析出的铜)=m/M=30.4/64=0.48mol电流效率=计算所需电荷量/实际所消耗的电荷量=电极上实际产物的质量/计算应获得的产物的质量=0.3*2mol/(0.48*2mol)=0.625第三、四、五、六、七题解：对于正离子而言迁移数对于正离子：t+=n(迁移)/n(电解)对于负离子：t-=1- t+问题：用hittof法求电迁移数第八题解：迁移的距离为l ，溶液体积V = l Az电极反应中电子转移的计量系数 c正离子在溶液中的浓度 v为界面移动的区间体积 f=96500c/mol=le l为阿伏伽德罗常数l=6.022*1023mole为元电荷的电荷量e=1.6022*10(-19)c问题：界面移动法求电迁移数第九题解：移动速率=移动的距离/迁移时间（m/s）单位电位梯度（1v/m）时，离子的移动速率r+称为离子电迁移率U+dE电位差，dl正极到负极的距离，dE/dl电位梯度第十题解：电导 （S 或 W1）电导率 （Sm-1 或 W1m-1）电导与电导率的关系摩尔电导率 （Sm2mol-1 Vm: m3mol-1 ）第十一题解：电导池常数第十二题解：对于1-1价型的电解质有第十四题解：凡是在一定的温度和一定的溶剂中，只要是极稀溶液，同一种离子的摩尔电导率都是同一数值而不管另一种离子是何种离子。第十五题解：1、饱和水溶液中，相同温度下与难溶盐具有相同的性质：这里的水就相当于所有溶液中的溶剂，难溶盐相当于溶质。2、对于非1-1价型的电解质的摩尔电导率有如下性质：（以氯化钙为例）第十六题对于非1-1价型的电解质有：第十七题解：又因为解离很少，所以氢离子的浓度等于水的浓度再由公式： 求出水的浓度便可。第十八题解：C(H2O)=(Kg/m3)/(18(Kg/mol)Kw=C(H)2第十九题解：解离平衡常数第二十三题解： 迁移速率:第二十四题解：I离子强度mi 为i 种离子的真实质量摩尔浓度molkg-1若为弱电解质mi =mZi为该离子所带的电荷量即为其价数第二十五题解：离子平均质量摩尔浓度离子平均活度电解质的活度离子活度+为平衡时，正离子的化学计量数第二十六题解：A在一定温度下对某一定溶剂而言有定值德拜-休克尔极限定律-稀溶液中离子活度因子:极限公式:二、第九章 可逆电池的电动势及其应用第一题解：可逆电池的书写方法1、左边的电极为负极，起氧化作用； 右边的电极为正极，起还原作用。2、“|”表示不同物相界面，有界面电势存在3、“|”表示盐桥，表示溶液与溶液之间的接界电势降到可以忽略不计4、要注明温度和压力，（不注明一般指298.15 K和标准压力）；要标明电极的物态，气体要注明压力；电解质溶液要注明活度或浓度5、电池电动势用右边正极的还原电极电势减右边负极的还原电极电势 第三题解：1、电化学与热力学的关系有：在标准状态下有如下关系式： 并得出： 2、3、在等温情况下有：4、可逆反应的热效应： 而在直接反应时Q=H5、温度系数第十五题解：设计电池并计算出其电极电势E若E0(即)则为正向进行的，自发反应，若E0(即)则为反向进行的，非自发反应。左边的为负极起氧化作用，该物质被氧化。右边的为正极起还原作用，该物质被还原。问题：判断哪个物质先被氧化第十六题解：求并非每个电极反应的z=1时的电池电动势【电池电动势的计算】第二十一题解：浓度差电池求其电动势 例如：第二十二题对于1-1价的电解质有：（盐酸为例）【电动势测定的应用】第十九题求离子积常数第二十七题求难溶盐的溶度积解：以氯化银为例：第二十三题求电解质溶液的平均活度因子 解：以下面的例子来具体说明：第三十三题根据浓度差电池电动势的计算方法，比较两个不同电解质的实际电动势，电动势小的那个反应为电池的实际反应。由此可以来判断在电解池中实际参与反应的电解质的形式。 三、第十章 电解与极化作用第一题解：Q=nzF=It* n=sl/M求电镀时间第二题解：分解电压可由下面的公式求得：第三题解：E=-G/(ZF)第四题在电解池中电解质的组成不单一时，在阴极上，还原电势越正者，其氧化态越先还原析出，在阳极上起氧化反应，则还原电势越负者其还原态越先氧化析出。第五题解：由公式： 可以求出氢气在阴极上的超电势。第九题解：同样由第四题可判断在各个电极上先析出的是哪种离子，然后分别计算出第一种、第二种离子析出时的电势，最后由第二种离子析出时的电势求出此时第一种离子的浓度。这样的解题思路可以求算出：在电极上先析出的离子及其电势，第二种离子析出时的电势及第一种离子的浓度。第十题解：氢气、氧气因在金属电极上存在超电势，所以很难析出。但是在惰性电极上很容易析出。四、第十一章 化学动力学基础（一）本章解题关键：（1）记住各级反应的速