启东九年级化学下册第八单元金属和金属材料金属的化学性质金属与稀酸化合物溶液的反应课后微练习新人教版.docx

金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_ 姓名_学号_1 有一个化学反应为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A反应后溶液质量一定增加 BR可能是铁CR的活泼性比Ag弱 DR表面有固体析2 已知反应：2FeCl3+Fe3FeCl2；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无3 向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+4 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（）A铁多 B锌多 C一样多 D无法判断5 某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是（）AZn和Fe BCu和Au C Zn和Cu D Mg和Al6 锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A增加 B减少 C不变 D无法确定7 在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可）8 物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关，下列说法正确的是（）A铜器表面生成铜绿与氧气、水蒸气、二氧化碳有关B钢铁生锈只与氧气有关C生石灰堆置过久变质只与氧气有关D烧碱暴露在空气中潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关9 常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（）A生铁 B纯铁 C碳酸钙 D钢10 将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A溶液变成浅绿色B有无色气体产生C铁粉不断减少D有棕色沉淀生成参考答案：1 答案： D解析： 解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化故A错误；B由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁故B错误；C由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强故C错误；D由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确故选D2 答案： B解析： 解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁A加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；B加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；C若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确故选B3 答案： D解析： A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来，则滤纸上有银和铜，滤液中有锌离子和亚铁离子，故B可能存在；C、当加入铁的量较少时，铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来，能与部分硝酸铜反应，滤纸上有银和铜，滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子，故C可能存在；D、铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，当滤纸上有铁时，滤液中不可能含有铜离子，故D不可能存在；4 答案： B解析： 解：足量硫酸，说明金属完全反应方法1传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为bFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a56/2=x/a a=x/28Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x b65/2=x/b b=x/32.5可得ab方法2：归一法由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为mM+H2SO4=MSO4+H2x 2m yx/2=m/y y=2m/x即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多故选A5 答案： A解析： A锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g故选项正确；B铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g故选项错误；D镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的故选项错误故选A6 答案： A解析： 解：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中，锌的相对原子质量是65，生成的氢气逸出，氢气的相对分子质量是2，所以溶液质量增加故选A7 答案： Cu和Fe ； Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 或 Fe + H2SO4= FeSO4 + H28 答案： AD解析： 解：A、铜在空气中氧气、二氧化碳和水的共同作用下而生锈变成铜绿，因此判断铜生锈与空气中氧气、二氧化碳、水有关是正确的；B铁在潮湿的空气中能生锈，而在干燥的空气中很难锈蚀；因此，铁生锈与空气中的氧气和水有关而非只有氧气有关；故B不正确；C生石灰能吸收空气中的水分变成氢氧化钙而变质，因此，可判断生石灰变质是由于空气中存在水的缘故，而与氧气无关；故C不正确；D烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠吸水而潮解、吸收二氧化碳而变质为碳酸钠；故烧碱暴露空气潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关的判断是正确的故选A、D9 答案： AD解析： 本题考查的是酸的化学性质，生铁和钢。解答时要明确生铁和钢都不是纯铁，其中都含有炭等不溶于盐酸的杂质，故A生铁、D钢分别投入稀盐酸后其中的主要成分铁可与盐酸反应产生氢气，但炭不与盐酸反应，也不溶于盐酸，会残留在溶液中，故AD正确；B纯铁投入足量稀盐酸中可完全反应，生成氯化亚铁溶液和氢