2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业5（含解析）新人教版.docx

课时作业（一）A组基础巩固一、原子的核外电子排布1下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()解析A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。答案C2A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有：KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。答案D二、元素原子结构及性质的周期性变化3元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性 D相对原子质量解析相对原子质量不呈周期性变化。答案D4下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是()ALiI BNaBrCKCl DCsF解析四种物质中阳离子和阴离子分别位于第A族和第A族，根据半径的比较，阳离子半径最大的是Cs，阴离子半径最小的是F，所以阳离子半径与阴离子半径之比最大的是CsF，答案选D项。答案D5现有X、Y两种A族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是()A两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y解析A项，根据非金属形成的气态氢化物的稳定性的强弱可以比较非金属性的强弱，A项正确；B项，因为X、Y为第A族元素，所以H3XO4H3YO4为最高价含氧酸，根据二者的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，B项正确；C项，元素的非金属性强弱与最高价氧化物的稳定性无关，C项错误；D项，根据非金属形成气态氢化物的难易程度可以比较非金属性的强弱，D项正确。答案C6(双选)不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的硬度比镁小BNaOH的碱性比Mg(OH)2强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D钠的熔点比镁低解析A、D两个选项都是物理性质，不能用以说明金属性强弱。B项，最高价氧化物对应水化物碱性越强则元素的金属性越强，B项正确；C项，金属与水反应越剧烈，则元素的金属性越强，C项正确。答案AD7有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A、B2、X、Y2的电子层结构相同。则下列比较中正确的是()A原子序数：ABXYB离子半径：AB2XY2C氢化物稳定性：H2YHXD元素金属性：AB解析元素的原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，简单离子A、B2、X、Y2的电子层结构相同，A项，原子序数BAXY，A项错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Y2XAB2，B项错误；C项，同一周期的元素，原子序数越大，非金属元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，其氢化物就越稳定，由于非金属性XY，所以氢化物稳定性HXH2Y，C项错误；D项，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，故元素金属性AB，D项正确。答案D8下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱解析虽然无法确定X、Y、Z、W是什么元素，但根据元素周期表可推知，原子半径：ZWXY，气态氢化物的稳定性：YXWZ，若W是Si，Si有4价(SiCl4)，有4价(SiH4)，X、Y、Z、W在AA区域，Z不可能是强碱。答案C9已知A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数ABCMg2Al3Cl；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4；还原性：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH；金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC解析电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子半径随原子序数的增大而减小；原子半径越小其对应的的氧化性、最高价氧化物对应水化物的酸性、非金属性、氢化物的稳定性就越强，原子半径越大，其最高价氧化物对应水化物的碱性、还原性就越强，故正确的选B项。答案B12某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。答案BC组高分突破13下图是元素周期表短周期中11种元素的化合价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题(用具体的元素符号作答)：(1)元素X、Y、Z、W、R五种元素中属于金属元素的是_；Z的简单离子的结构示意图为_。(2)由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有_组。(3)X、Y、Z三种元素的原子半径大小顺序为_；它们的离子的半径大小顺序为_。考查内容考查元素周期律中的化合价规律，判断元素的类别，半径的比较解析(1)从化合价及原子序数上判断，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是S元素，R是Cl元素，所以这5种元素中属于金属元素的是Na、Al；Al3的原子核内有13个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为；(2)依据同主族元素的化合价规律判断，最高正价与负价分别完全相同的元素属于同主族，但O常见2价，与S同主族；F无正价，与Cl同主族，所以共有4组属于同主族的元素；(3)O、Na、Al的原子半径的比较依据电子层数越多