2019高中化学课时达标训练14酸碱中和滴定（含解析）苏教版.docx

酸碱中和滴定1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌3已知常温常压下饱和CO2溶液的pH约为3.9，则可推断用盐酸滴定NaHCO3溶液测定其物质的量浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是()A石蕊，由蓝变红 B酚酞，红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙，由黄变橙4用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)6.在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D117.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(X)/molL10.120.040.030.09c(Y)/molL10.040.120.090.038.下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_。(5)存在杂质：用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_；用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。9某学生用物质的量浓度为a molL1的标准HCl溶液去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)实验过程如下：a取一支酸式滴定管；b用蒸馏水洗净；c加入标准的HCl溶液；d记录液面刻度读数；e用碱式滴定管精确放出V mL NaOH溶液；f置于未经碱液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液2滴；i滴定时，边滴边摇荡；同时注视滴定管内液面的变化j当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；k记录液面刻度读数；l根据滴定管内的两次读数得出HCl溶液体积。指出上述实验过程中的错误之处_(填编号)。(3)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)_。10某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mLpH0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9请在下边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH的质量百分含量为_。11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其他操作均正确。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。课时达标训练(十四)1选CKMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。2选C量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。3选D滴定时生成的CO2溶于水所得溶液pH3.9，指示剂应选择酸性范围内变色的，故为甲基橙(变色范围3.14.4)。4选B根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。5选D操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。6选A由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。7选D根据中和至pH7时消耗氢氧化钠溶液30 mL，可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的3倍，再由0.01 molL1，结合c(X)3c(Y)得c(Y)0.03 molL1，则c(X)0.09 molL1。8解析：(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数未读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，则中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH小，结果偏低。用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl时需Na2CO3 53 g，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的NaOH的量多，消耗的体积大，结果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9解析：(1)滴定管使用时应先检查装置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液润洗后再盛装溶液；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点时颜色由粉红色变为无色且半分钟内溶液不复色，表明达到滴定终点。(3)根据：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，即a(V2V1)c(NaOH)V，则c(NaOH) (molL1)。答案：(1)是否漏水(2)cij(3) molL110解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物质，为了使OH沉淀尽可能完全，选用Mg2(氢氧化镁溶解度小)。(2)由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。w(NaOH)100%96%。答案：(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量(2)检漏调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲线如图所示甲基橙或酚酞96%11解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗