2019高中化学阶段质量检测3（含解析）苏教版.docx

溶液中的离子反应(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列说法中正确的是()A在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，呈红色B(NH4)2SO4溶液中c(NH)c(SO)21CFeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离D将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体3在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系：BCADEBE点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同时存在C若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D若0.1 molL1的NaHA溶液水溶液中c(H)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)4下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH5(山东高考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH76相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL c(H)1103 mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5%B1.5%C0.1% D1%8常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙C10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)9甲试管盛有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙试管盛有Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，四种物质的浓度均为0.1 molL1，关于两混合溶液的比较，下列说法正确的是(已知：H2SO3的Ka11.3102，Ka26.3108；H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011)()Ac(HCO)c(HSO)Dc(CO)c(HCO)c(SO)c(HSO)10在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D1411下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍12(福建高考)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH1313(重庆高考)下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)14高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱1525 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()AX点所表示的溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 molL1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1NaOH溶液：c(H)c(CH3COOH)c(OH)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_。17(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na、HCO、H、CO、H2O、_、_(填写微粒符号)。(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的六种溶液NH4NO3、NaCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_。(3)常温时，AlCl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3H2O、(NH4)2CO3、NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：_(填序号)。18(10分)将0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_ _0.2 molL1HA溶液中由水电离出的 c(H)；(4)25 时，如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。19(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填序号)。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S20(14分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“CADE；B项，E点溶液呈弱酸性，NH、Ba2、Cl、I大量同时存在；C项，B点水的离子积为1012，pH2的硫酸溶液与pH10的KOH溶液等体积混合完全反应呈中性；D项，HA发生水解反应生成H2A更多，有c(HA)c(OH)c(H2A)c(A2)。4选DpH12的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCO OH=COH2O)，A项错误；pH0的溶液为强酸性溶液，SO在酸性溶液中与H反应，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B项错误；0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)104 molL1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHBOH，C项错误；0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，则c(H)103 molL1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D项正确。5选B醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka，则，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，C项错误；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH7，D项错误。6选C相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸，初始时c(H)相同，反应一旦开始， 中强酸还会继续电离出H，即随后中强酸电离出的c(H)大于强酸。7选D由图所知当加入10 mL时，此时溶液导电能力最强，即此时二者恰好反应，则有20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为1%。8选C由实验甲反应后溶液pH9，推知溶液呈碱性，A水解得HA为弱酸。A项，要使反应后的pH7，又知HA为弱酸，则必须满足c10.2 molL1；B项，弱电解质的电离方程式用可逆号表示；C项，甲实验反应后的溶液为NaA溶液：c(Na)c(A)c(OH)c(H)；D项，所得溶液为HA和NaA的混合溶液。9选CA项，CO水解程度大，浓度小；B项，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液无还原性不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，HSO以电离为主浓度减小，c(HCO)增大；D项，酸碱性不同，不符合电荷守恒。10选D设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积分别为V1、V2，由题意得Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O1 1V1102(V1V2)103所以V1102(V1V2)103,5V1V1V2，解得。11选CA项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因一水合氨是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH)比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H)远远超过醋酸中c(H)的两倍。12选C本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 molL1的溶液中c(OH)远远小于0.1 molL1，D项错误。13选D本题考查电解质溶液知识，意在考查考生运用相关知识解决问题的能力。SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应，只有沉淀生成，没有气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。14选C由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示，且分步电离。15选C虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO)。A项，电荷守恒关系式： c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故A选项对应的等式关系不成立；B项，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1两式联立，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1，故B选项对应的等式关系不成立；C项，此时c(CH3COO)c(CH3COOH)，Kac(H)104.75；D项，此时溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.05 molL1，加入等体积的0.05 molL1NaOH溶液，最终得到醋酸钠溶液，质子守恒关系式为c(OH)c(CH3COOH)c(H)。16解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)(5)17解析：(2)pH7的有、，根据“水解程度弱，越弱越水解”知pH；pH7的有；pH7的有且；综合分析得答案。(4)比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知、大，最小，、在中间；根据CO对NH水解促进，SO无影响，；根据H对NH水解抑制，Cl无影响，；综合分析得答案。答案：(1)OHH2CO3(2)(3)酸Al33H2OAl(OH)33H盐酸Al2O3(4)18解析：(1)将0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1HA