高三化学专题复习盐类的水解及其应用.ppt

高三化学专题复习,盐类的水解及其应用,08年高考大纲对我们的要求,1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,【基础知识】,1用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？,【重点难点解析】,1全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质,其发生的条件为： 只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； 盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 其结果为： 破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； 引起水溶液的酸碱性发生变化,CH3COONH4的水解历程：,2深入理解盐类水解的特征,2深入理解盐类水解的特征,盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应： 这说明盐类的水解反应： 程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； 吸热（因为中和反应一般放热）； 在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理,3影响盐类水解平衡的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大 另外，还受以下因素的影响： 温度：升高温度能促进盐的水解 浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解 外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,4、盐类水解的离子方程式的书写,弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“”和“”。 多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。 注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。,5、盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解条件； 都弱都水解，越弱越水解程度； 谁强显谁性，同强显中性结果,【难点突破】,1溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：,水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小， 如(NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,2溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：,（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出： c（不水解离子） c（水解离子） c（显性离子） c（隐性离子） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ COH-,（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导,如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,C(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在NaHCO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。,【难题巧解点拨】,例1 在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 A BHCO3- C HSO4- D 例2 比较下列溶液的pH大小： （1）25时，0.01mol/L Na2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25时0.01mol/L Na2CO3溶液_35时0.01mol/L Na2CO3溶液.,例3 在空气中加热MgCl26H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO45H2O晶体呢？,【拓展延伸探究】,例1 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，CNH4+从大到小的顺序为_（填序号）, ,例2 要制得较纯的FeS沉淀，应向FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A(NH4)2S BNa2S C H2S DNaHS,例3 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液会产生Al（OH）3白色沉淀试分析该反应是否“双水解”，写出反应的离子方程式，并简述其理由,A,盐类水解在实际当中的应用,盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3