江苏省徐州市中考化学专项复习专项（十一）中和反应及探究练习.docx

专项(十一)中和反应及探究1.如图G11-1,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸,对该过程描述正确的是（）图G11-1A.温度计读数持续上升B.测其pH逐渐变小C.溶液呈红色时,反应没发生D.溶液呈无色时,溶液中的溶质是氯化钠2.如图G11-2是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸反应的微观示意图。以下说法错误的是（）图G11-2A.该反应属于中和反应,也属于复分解反应B.反应前后元素的化合价均未发生改变C.反应后溶液的pH减小D.反应后溶液中粒子只有钠离子和氯离子3.图G11-3在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图G11-3所示。（1）该反应的化学方程式为。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时,证明此时溶液呈性,所得溶液中的溶质为（写化学式）;当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液呈色;此时溶液里所含有的溶质有（写化学式）。4.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G11-4所示。图G11-4（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。（2）B处溶液的溶质是（填化学式）。（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”“减小”或“无变化”）。5.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须（填“小于”或“小于或等于”）7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?提出猜想 （1）Na2SO4。（2）Na2SO4和。设计实验 实验操作实验现象实验结论方案向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少,有产生猜想（2）成立方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会儿发现实验反思 为了验证猜想（2）成立,你认为还可以选择的药品是（填序号）。A.BaCl2溶液 B.CuC.Fe2O3参考答案典题训练1.B解析 逐滴加入稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,碱性逐渐减弱,测其pH逐渐变小。2.D解析 酸碱中和生成盐和水,恰好完全反应后溶液中的粒子有钠离子、氯离子和水分子。3.（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）氢氧化钠溶液（3）酸HCl、NaCl红NaCl、NaOH4.（1）放热（2）NaCl（3）减小5.方案1:红方案2:小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4.提出猜想 H2SO4（或硫酸） 设计实验 气泡 溶液由无色变为红色实验反思 C解析 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH7,稀硫酸的pH7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。.提出猜想 因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验 方案:如果猜想（2）成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案:如果猜想（2）成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思 为了验证猜想（2）成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶