湖南省醴陵市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

醴陵一中2017级高二年级第一次月考化学试卷 班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 P：31（时量：90分钟 总分：100分）第卷（选择题：共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分。）1.25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的（）A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大2. 下列方程式书写正确的是（ ） A. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OH B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C. HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO323下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1molL1的醋酸的pH约为3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多5.已知；，下列说法中正确的是( )A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 该反应中熵变、焓变皆大于0 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-，H2的燃烧热为571.6 kJmol-BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反应物总能量生成物总能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。D相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E27已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂。A B C D8将HClAl3KS2OHNONH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D9pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )AXYZ BXYZ CXYZ DXYQ1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1D.Q1Q2Q3 12下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A. 3molB和 6mol CB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC14. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态标志的有( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D15.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，右下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H016在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da ”、“=”或“”、“”、“”、“”或“=”），用离子方程式说明其原因_ 。（5）已知t，KW11013，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab