抚顺高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题3化学物质及其变化学案新人教版.docx

第3章：化学物质及其变化考试要求：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式2.认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存3.能根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为为氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移4.能识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念5. 了解Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+ 等常见离子的检验方法一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫_。被分散的物质称作_（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作_（可以是气体、 液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液胶体浊液二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、_反应（A+B=AB） B、_反应（AB=A+B）C、_反应（A+BC=AC+B） D、_反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加或由离子生成的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；强电解质：_(包括_、_、_)弱电解质：_(包括：_、_、_)注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、NH3 大部分的有机物为非电解质。（2）电解质的电离方程式（写出下列物质在水溶液中的电离方程式）NaHCO3_NaHSO4_NH3H2O（理）_H2CO3（理）_Na2SO4_ KAl（SO4）2_（3）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化 学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题 （黑体的要求写出离子方程式，写在作业本上）所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ba2和SO32- Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-、H+与SiO32- Al3+和OH- H+和AlO2- Fe2+和OH- Fe3+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，HSO3-,S2-，HS-,OH-和NH4等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根离子或酸式根离子)，OH-和HCO3-（弱酸的酸式根离子），NH4+，Fe2+ (弱碱的阳离子)等。D、既不能H与OH-又不能与共存：HCO3- HSO3- HS- （弱酸的酸式根离子）E、发生氧化还原反应(H+ NO3- ) Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-、MnO4- Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-Cr2O72- Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-、Fe3S2-,I- ,SO32- 、（H+ MnO4- Cl-）F.双水解反应进行到底的离子不能大量共存（理）Al3+（AlO2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe3+（ AlO2- CO32- HCO3- ）NH4+( AlO2- SiO32-)G.络合反应：Fe3和SCN-注意：(1)题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，可能呈酸性也可能呈碱性的溶液（与铝放氢气的溶液 由水电离出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a7)）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。(2)HCO3-与AlO2-不能大量共存Cl-检验方法_SO42-检验方法_ CO32-检验方法_ Al3+检验方法_ Fe3+检验方法_ NH4+检验方法_（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号和可逆符号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）CO2过量HCO3- CO2少量CO32- Al3+中加强碱（不足）Al(OH)3 Al3+中加强碱（过量）AlO2-Al3+中加氨水无论是否过量均生成Al(OH)3五、酸式盐与碱反应量不同产物不同以不足量的物质设为1，拆成离子形式，足量的以离子提供需要多少提供多少3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：定量关系：氧化剂得电子数=还原剂失电子数（实质） 化合价升高总值=化合价降低总值（特征）练习：1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.能否透过半透膜D.是否均一、稳定、透明2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+=H2OB.CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2+CO32-=CaCO3C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O4.三聚氰胺C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2 在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂5.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性19下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） AFe3+、 K+ 、Na+ 、SO42 B Na+、K+、CO32、Cl CMg2+、Na+、Cl、NO3 DBa2+、K+、ClO、SO4221可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是 ( ) A硝酸和Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应 C醋酸和NaOH溶液的反应 D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应1下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱22下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl2H2OCO223需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl3PCl5 BMnO4-Mn2+ CSO3SO42- DCO2H2CO324在2Cu(NO3)22CuO4NO2O2反应中，被氧化的元素是( )ACuBNCODCu和O25在反应3Cl28NH3N26NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )A83B38C32D1320下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO322H+CO2H2O BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH H2O C铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2 D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应HSO42Ba2OH H2O BaSO41.下列离子方程式，正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。20甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 28 (I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na、Ba2、Mg2、Al3、Fe3、Cu2、H、Cl、OH。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是_；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有_；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是_；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是_ (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu2_Fe2_； (2) _H_H2OCO2； (3) _；29.有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E