抚顺高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题5非金属及其化合物学案新人教版.docx

第5章：非金属及其化合物考试要求：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱反应，知道氯水的消毒和漂白原理3.了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料4.能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途5.了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。6.了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的稳定性。了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。7.了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与铜、碳的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化现象。认识工业上生产硫酸和硝酸的反应原理。知识扫描一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的_及_形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO =(高温) CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（H2SiO3）理科酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥（其中都含有SiO2）五、硅单质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、太阳能电池六、氯元素位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO24HCl (浓)= MnCl22H2OCl2化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：NaCl2 =_ FeCl2=_ 2FeCl3 CuCl2=_Cl2H2 =_现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。与某些还原性盐（S2- SO32- I- Br- Fe2+）反应与某些还原性气体反应（H2S H2SO3 HI HBr）【理科】Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = _ HClO =_体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液原理 _，其有效成分_比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 制漂白粉和漂粉精原理_漂白粉漂白（失效原理）_与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用_溶液，并用_排除干扰离子（CO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl 九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 =_物理性质：无色、刺激性有毒气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：，1、酸性氧化物 SO2H2O= H2SO3 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。2、有漂白作用 使品红溶液褪色 遇热会变回原来颜色。但不能使酸碱指示剂漂白3、还原性 能使溴水和高锰酸钾溶液褪色4.氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O【理】十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2_，生成的 一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： _一氧化氮的介绍：_色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。检验:无色气体遇空气变成红棕色二氧化氮的介绍：_色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NO2H2O =_ 这是工业制硝酸的方法。十一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2= 2SO3 SO3H2O= H2SO4；SO2H2O= H2SO3 H2SO3O2= H2SO4)十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =(浓H2SO4) 12C11H2O放热 H2SO4 (浓)C= _还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 H2SO4 (浓)Cu= _稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性 氧化物反应，与碱中和十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。HNO3(浓)C= _HNO3(浓)Cu = _HNO3(稀)Cu= _浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O _ _可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O = NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：与碱共热可以放出氨气NH4Cl =_ NH4HCO3 = _NH4+OH-= _(常用此原理来检验NH4+)氨气实验室制法：_（方程式）用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满 用_干燥 用水吸收尾气（防倒吸）实验室条件下还可以用以下方法快速制少量的氨气：将浓氨水滴入碱石灰中 加热浓氨水练习：1下列说法错误的是()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂2.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是()A硫酸钠溶液B烧碱溶液 C硝酸溶液 D浓硫酸3素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B石英可以用来生产玻璃C石英晶体可以制取金刚砂D生产水泥的原料中也有SiO26下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2、(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂除杂方法7氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱8(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸9. (2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH10(2010年东北师大附中高一上学期期末)编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()A. B C D11.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A. B. C. D.12.对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子13.下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离14.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A HCl BCl2 CCO DNH315已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_16（7分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。17.检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液18.下列气体不能用H2SO4干燥的是 ACO2 BNH3 CSO2 DHC119.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸20(2010年黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()ABaCl2、HCl、品红溶液 BBaCl2、HCl、石蕊试液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液21. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全部 D都不是22某溶液中含有SO42、SO32、HCO3、CO32等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是()ASO42、HCO3 BSO42、SO32、CO32 CSO32、HCO3 DSO42、CO3223盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有24.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化25铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO426欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸27为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序